Question

【題目】往FeBr2溶液中通入Cl2時，隨參加反應Cl2物質的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法正確的是

A. 當n(Cl2)＜M mol時，發(fā)生的離子反應：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

B. 當n(Cl2)＝M mol時，離子濃度關系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1

C. 當n(Cl2)=2M mol時，離子濃度大小關系：c(Cl-)＞c(Br-)

D. 當Br-開始被氧化時，通入Cl2的物質的量大于原FeBr2的物質的量

Answer 1

【答案】C

【解析】

據(jù)圖可知：當n(Cl2)＜M mol時，Fe2＋與Cl2開始反應，此時Br－并沒有參加反應；當n(Cl2)＝M mol時，Fe2＋與Cl2反應完全，發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，當n(Cl2)>M mol時Br－與Cl2反應，發(fā)生反應的離子方程式為：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；

A項、根據(jù)分析知，當n(Cl2)＜M mol時，Fe2＋與Cl2開始反應，此時Br－并沒有參加反應，發(fā)生的離子反應為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A錯誤；

B項、根據(jù)分析知，當n(Cl2)=M mol時，恰好將Fe2＋反應完，發(fā)生的離子反應為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，由離子方程式得到Fe3＋有2M mol，Cl－有2M mol，Br－有4M mol，所以c(Fe3+):c(Br-):c(C1-)=1:2:1，B錯誤；

C項、當n(Cl2)=2M mol時，發(fā)生反應的離子方程式為：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，由離子方程式得到Cl－有6M mol，Br－有4M mol，此時離子濃度大小關系：c(Cl-)＞c(Br-)，C正確；

D項、當Br-開始被氧化時，根據(jù)當n(Cl2)=M mol時，恰好將Fe2＋反應完，發(fā)生的離子反應為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，由離子方程式得到Fe3＋有2M mol，Cl－有2M mol，Br－有4M mol，此時通入Cl2的物質的量小于原FeBr2的物質的量，D錯誤；

故本題選C。