20．硝酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)探究，觀察與思考，硝酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
 實(shí)驗(yàn)裝置  
 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a．Cu片溶解溶液變成籃色．
b．溶液中有氣泡產(chǎn)生，大使管中充滿(mǎn)紅棕色氣體氣體，小試管中為無(wú)色氣體
c、反應(yīng)劇烈		 a、Cu片溶解，溶液變成藍(lán)色．
b．溶液中有氣泡產(chǎn)生，大試管、小試管中均為無(wú)色氣體
c．反應(yīng)不劇烈
 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 濃硝酸具有氧化性，還原產(chǎn)物為NO2 稀硝酸具有氧化性，但不如濃硝酸強(qiáng)，還原產(chǎn)物為NO
（2）請(qǐng)寫(xiě)出Cu與濃，稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

分析 （1）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，二氧化氮是紅棕色氣體溶于水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮無(wú)色氣體，硝酸銅溶液為籃色，反應(yīng)劇烈，證明濃硝酸影響強(qiáng)；
銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，一氧化氮為無(wú)色氣體，硝酸銅溶液為藍(lán)色溶液，反應(yīng)不劇烈，證明稀硝酸氧化性弱于濃硝酸；

解答 （1）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，二氧化氮是紅棕色氣體溶于水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮無(wú)色氣體，硝酸銅溶液為籃色，反應(yīng)劇烈，證明濃硝酸影響強(qiáng)；銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，一氧化氮為無(wú)色氣體，硝酸銅溶液為藍(lán)色溶液，反應(yīng)不劇烈，證明稀硝酸氧化性弱于濃硝酸，

實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a．Cu片 溶解溶液變成 籃色．
b．溶液中有 氣泡產(chǎn)生，大使管中充滿(mǎn) 紅棕色氣體氣體，小試管中為 無(wú)色氣體
c、反應(yīng)劇烈		a、Cu片 溶解，溶液變成藍(lán)色．
b．溶液中有 氣泡產(chǎn)生，大試管、小試管中均為 無(wú)色氣體
c．反應(yīng)不劇烈
實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃硝酸具有 氧化性，還原產(chǎn)物為 NO2稀硝酸具有 氧化性，但不如濃硝酸強(qiáng)，還原產(chǎn)物為 NO
故答案為：
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a．溶解籃．
b． 氣泡 紅棕色氣體無(wú)色氣體		a、溶解
b． 氣泡 無(wú)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 氧化性，NO2氧化性，NO
；
（2）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硝酸性質(zhì)的分析判斷，主要是反應(yīng)產(chǎn)物，反應(yīng)現(xiàn)象的分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．丁香醛是常用的一種食用香精．存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的分子式為C9H11Cl，C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（3）A發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）與A含有相同官能團(tuán)的芳香族化合物的同分異構(gòu)體還有5種（不考慮順?lè)串悩?gòu)），其中只有一個(gè)取代基且不含甲基的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將NaOH固體加入熱的濃NH4HSO3溶液中：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：2I-+O2+4H+═I2+2H2O
C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
D．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．對(duì)羥基苯甲酸丁酯（俗稱(chēng)尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得．以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：
已知：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為l：1．

回答下列問(wèn)題：
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為氯原子；B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）由E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為+3NaOH$\stackrel{高溫高壓}{→}$+NaCl+2H2O；
（4）某種結(jié)構(gòu)的丁醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，寫(xiě)出由G與該丁醇生成對(duì)羥基苯甲酸丁酯的反應(yīng)方程式+（CH3）3COH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O；
（5）G的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有9種，其中核磁共振氫譜有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫的是（任寫(xiě)一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列選項(xiàng)中所涉及到的兩個(gè)量一定不相等的是（　�。�
A．足量的鈉在等物質(zhì)的量的Cl2和O2中分別燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)
B．等物質(zhì)的量的KO2與CaO2分別與水反應(yīng)生成 的氣體體積（相同條件下）
C．100mL  1mol/L HNO3分別與1.4g Fe、2.8gFe完全反應(yīng)時(shí)生成 的NO物質(zhì)的量
D．等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應(yīng)生成等質(zhì)量氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的步驟簡(jiǎn)述如下：
I：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液．
Ⅱ：將固體加入足量鹽酸中，攪拌充分反應(yīng)后過(guò)濾．
Ⅲ：將I和Ⅱ兩次的濾液合并，并通人足量的氯氣將Fe2+全部氧化為Fe3+．
Ⅳ：將Ⅲ中溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得FeCl3•6H2O．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟I中加入過(guò)量鐵屑的作用是將溶液中的Fe3+還原成Fe2+，將銅離子還原生成銅
（2）步驟Ⅱ分離得到固體的主要成分是Fe和Cu
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
（4）步驟Ⅳ不直接蒸發(fā)結(jié)晶得FeCl3•6H2O的原因?yàn)橹苯诱舭l(fā)結(jié)晶會(huì)FeCl3•6H2O受熱分解失去部分結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．二十二碳六烯酸，俗稱(chēng)腦黃金，是一種對(duì)人體非常重要的不飽和脂肪酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的分子式為：C22H32O2
B．該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．該物質(zhì)一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多能與7molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．P和S屬于第三周期元素，P的第一電離能比S小
B．Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強(qiáng)
C．C和Si屬于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氫氣反應(yīng)
D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)：①PbO2+4HCl═PbCl2+Cl2↑+2H2O，②Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，③Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．則有關(guān)物質(zhì)（離子）的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞PbO2B．PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+C．Fe3+＞Cu2+＞PbO2＞Cl2D．Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞PbO2

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