Question

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 將NaOH固體加入熱的濃NH₄HSO₃溶液中：NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• B． 滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：2I^-+O₂+4H⁺═I₂+2H₂O
• C． SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
• D． 向次氯酸鈣溶液中通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

分析 A．漏掉亞硫酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
B．得失電子不守恒；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸硫酸錳、硫酸；
D．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫．

解答 解：A．將NaOH固體加入熱的濃NH₄HSO₃溶液中：HSO₃^-₊NH₄⁺+2OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B．滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I^-+O₂+4H⁺═2I₂+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色，離子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，故C正確；
D．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫，亞硫酸鹽不可能存在次氯酸溶液中，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為2ClO^-+Ca²⁺+2H₂O+2SO₂=2Cl^-+CaSO₄↓+4H⁺+SO₄^2-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，題目難度不大．