下列說法正確的是（　�。�
A、在兩支試管中分別加1mL無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性
B、為降低銅鋅原電池中的極化作用，可在電解質(zhì)溶液中加入少量雙氧水
C、在制備硝酸鉀晶體的實驗中，趁熱過濾時，承接濾液的小燒杯中先加2mL的水，以防過濾時硝酸鉀晶體過早析出
D、為了加快反應(yīng)速率得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．固體苯酚與鈉難以反應(yīng)；
B．一般來說，電池極化作用非常明顯，但是當(dāng)工作一段時間之后加入一些高錳酸鉀、重鉻酸鉀或者雙氧水等強氧化劑，極化作用就會減弱；
C．硝酸鉀溶解度隨溫度變化較大，為防過濾時硝酸鉀晶體過早析出，應(yīng)用熱水；
D．膠狀沉淀易穿透濾紙，顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，因此不適用于減壓過濾．
解答： 解：A．固體苯酚與鈉難以反應(yīng)，應(yīng)用乙醚溶液或熔化狀態(tài)下反應(yīng)，故A錯誤；
B．一般來說，電池極化作用非常明顯，但是當(dāng)工作一段時間之后加入一些高錳酸鉀、重鉻酸鉀或者雙氧水等強氧化劑，極化作用就會減弱，故B正確；
C．硝酸鉀溶解度隨溫度變化較大，為防過濾時硝酸鉀晶體過早析出，應(yīng)用熱水，故C錯誤；
D．膠狀沉淀易穿透濾紙，顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，因此不適用于減壓過濾，故D錯誤．
故選B．
點評：本題綜合考查化學(xué)實驗的基本操作和評價，涉及物質(zhì)的分離、檢驗等知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋y度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、2g H218O中含有NA個中子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g CO氣體中含有的原子數(shù)為0.5NA
C、0.1mol NH3分子中含有0.9NA個電子
D、2.24L CH4氣體中所含原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計如圖元素周期表，以下說法正確的是（　　）
A、X、Y、Z元素分別為N、P、O
B、白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C、原子半徑：Z＞X＞Y
D、X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A、放電時負(fù)極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
B、放電過程電子從正極流向負(fù)極
C、放電時溶液中正極附近OH-濃度變小
D、充電時電解質(zhì)溶液中的OH-向陽極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺增強抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”的是（　�。�
A、對鋼材“發(fā)藍(lán)”（鈍化）
B、選用鉻鐵合金
C、外接電源負(fù)極
D、連接鋅塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化
B、圖1表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化
C、圖2中，t℃時飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%
D、圖2中，若保持溫度不變，可以通過添加溶質(zhì)的方法使溶液組成從a點變?yōu)閎點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2+O2
一定條件
2SO3是制造硫酸的重要反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、使用催化劑不影響反應(yīng)速率
B、降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C、增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
D、一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．請回答下列問題：
（1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒．為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S．
已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-126.4kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.8kJ?mol-1
則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
 ①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示，該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．

圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[
n(H2)
n(CO)
]、溫度的變化關(guān)系，
曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為
 
；測得B（X，60）點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1=
 
．
 ②在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是
 
（填序號）．
A．正反應(yīng)速率先增大后減小              B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大                D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度增大
③一定條件下，將2mol CO和2mol H2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO與H2體積之比為2：1，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水．
原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，
總反應(yīng)為：2CH3CHO+H2O?CH3CHOH+CH3CHOOH．
實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示：

 ①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應(yīng)分別為：
4OH--4e-═O2↑+2H2O；
 
．
 ②在實際工藝處理過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%．若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為300mg/L的廢水，可得到乙醇
 
 kg（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．Z能與X形成兩種常見的離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比均為1：2．下列說法錯誤的是（　　）
A、Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小
B、X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點
C、由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物可能顯強酸性
D、W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

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