以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺增強抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護法”的是（　�。�
A、對鋼材“發(fā)藍”（鈍化）
B、選用鉻鐵合金
C、外接電源負極
D、連接鋅塊
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：電化學專題
分析：犧牲陽極的陰極保護法指的是原電池的負極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應(yīng)連接活潑性較強的金屬，以此解答．
解答： 解：犧牲陽極的陰極保護法是原電池的負極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護的原理，是原電池原理的應(yīng)用，利用被保護的金屬做正極被保護選擇，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，應(yīng)選擇比鐵活潑的金屬做負極，在電池內(nèi)電路為陽極，稱為犧牲陽極的陰極保護法，題目中選擇鋅做陽極，
故選D．
點評：本題考查學生金屬的腐蝕和防護知識，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，注意基本概念的理解和掌握是關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

取1mol H2S完全燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化硫，放出熱量為Q1；不完全燃燒生成氣態(tài)水和硫，放出熱量為Q2；不完全燃燒生成液態(tài)水和硫，放出熱量為Q3，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、Q3＞Q2＞Q1
B、Q1＞Q2＞Q3
C、Q1＞Q3＞Q2
D、Q2＞Q1＞Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物X的結(jié)構(gòu)如下，下列說法正確的是（　　）
A、X能發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)
B、X與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)
C、1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2mol NaOH
D、X的分子式為C23H26N2O7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、沸點大小關(guān)系為：乙酸＞水＞乙醇＞溴乙烷＞甲醛
B、在水中溶解度大小關(guān)系為：乙酸異戊酯＜苯酚＜乙醇
C、用水可以區(qū)別苯、乙醛、四氯化碳、醋酸、硝基苯五種液體
D、甲醛、乙酸任意比混合，等質(zhì)量的混合物完全燃燒耗氧量和生成CO2量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

排放到大氣的物質(zhì)往往對環(huán)境有利弊二重性．下列相關(guān)敘述與事實不符的是（　　）
A、植物光合作用需要CO2，但是大氣中CO2過多引起溫室效應(yīng)會導致氣候惡化
B、汽車尾氣中的NO會污染城市空氣，雷電產(chǎn)生的NO會轉(zhuǎn)化為NO3- 并隨雨水滋養(yǎng)地表植物
C、臭氧層中的O3可以吸收宇宙射線福佑生靈，地表上的O3卻可能傷害人的呼吸道
D、少量Cl2可用于水體凈化消毒，大量Cl2會導致水體富營養(yǎng)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在兩支試管中分別加1mL無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性
B、為降低銅鋅原電池中的極化作用，可在電解質(zhì)溶液中加入少量雙氧水
C、在制備硝酸鉀晶體的實驗中，趁熱過濾時，承接濾液的小燒杯中先加2mL的水，以防過濾時硝酸鉀晶體過早析出
D、為了加快反應(yīng)速率得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、共價化合物中可能含有離子鍵
B、Ca2+、K+、Cl-、S2-四種粒子的離子半徑依次減小
C、
 
208
84
Po、
 
209
84
Po、
 
210
84
Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126
D、第ⅥA族元素氧、硫、硒對應(yīng)的氫化物H2O、H2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰的化合物用途廣泛，如Li3N是非常有前途的儲氫材料，氨基鋰（LiNH2）主要用于藥物制造．在一定條件下，2.30g固體A與5.35g NH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L氣體C（標準狀況）．氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣．由文獻資料知道：工業(yè)上物質(zhì)A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來制備，純凈的A為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔點390℃，沸點430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應(yīng)劇烈，也要避免接觸酸、酒精．在空氣中A緩慢分解，對其加強熱則猛烈分解，在750～800℃分解為Li3N和氣體C．
回答下列問題：
（1）C的電子式為
 
．
（2）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li3N，其反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（3）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學方程式為：Li3N+2H2
  △  
.
 
LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為
 
（填化學式）．在270℃時，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質(zhì)量的
 
%（精確到0.1）．
（4）A在750～800℃分解的方程式
 
．
（5）亞氨基鋰（Li2NH）也是一種儲氫容量高，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2═LiNH2+LiH，下列有關(guān)說法正確的是
 
．
A．LiNH中N的化合價是-1         B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C．Li+和H-的離子半徑相等        D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
（6）久置的A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需要將其銷毀．遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學原理．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知過氧化鉻（CrO5）的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，過氧化鉻不穩(wěn)定，溶于水生成過氧鉻酸；溶于酸生成鉻（Ⅲ）鹽（綠色）并放出氧氣，反應(yīng)方程式為：4CrO5+12H+═4Cr3++7O2+6H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、CrO5中Cr元素的化合價為+10
B、過氧化鉻中含有極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵
C、過氧化鉻是酸性氧化物，具有較強的氧化性
D、上述反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.2mol電子就能生成2.24L O2

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