精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列溶液中的鈉離子濃度與20mL3mol/L的Na2SO4溶液中鈉離子相同的是（　�。�
A、30mL3mol/L的NaCl溶液
B、20mL3mol/L的Na2CO3溶液
C、15mL4moL/L的NaOH溶液
D、30mL4mol/L的NaCl溶液
考點：物質的量濃度
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：3mol/L的Na2SO4溶液中，c（Na+）=2×c（Na2SO4）=6mol/L，以此進行比較．
解答： 解：A.3mol/L的NaCl溶液中c（Na+）=3mol/L，故A錯誤；
B.3mol/L的Na2CO3溶液中c（Na+）=2c（Na2CO3）=6mol/L，故B正確；
C.4moL/L的NaOH溶液中c（Na+）=4mol/L，故C錯誤；
D.4mol/L的NaCl溶液中c（Na+）=4mol/L，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查物質的量濃度的大小比較，注意物質的構成，把握離子濃度與溶液濃度的關系，本題注意濃度與體積無關，不是比較的物質的量，注意二者的區(qū)別，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（標況下）并余5.44g Fe，向反應后的溶液中通入20.16LCl2（標況），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化．求：
（1）稀硝酸的物質的量濃度；9.2mol/L    
（2）混合物中Fe的質量分數．85.6%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下c（H+）最小的是（　�。�
A、0.03 mol?L-1的HCl溶液．
B、0.02 mol?L-1 H2SO4．
C、pH=2的HCl溶液．
D、0.05 mol?L-1 的HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、1 L 1 mol/L的乙醇溶液中的溶質微粒數約為6.02×1023
B、18 mol/L的硫酸與2 mol/L的硫酸等質量混合后所得硫酸的濃度為10 mol/L
C、25%的NaCl（aq）與5%的NaCl（aq）等質量混合后所得NaCl（aq）的溶質質量分數為15%
D、NA個N2分子與1 mol CO所含的分子數、原子數、質子數、電子數都相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，某氫氣和二氧化碳的混合氣體的密度與氧氣相同，則該混合氣體中氫氣和二氧化碳的體積比為（　�。�
A、2：5B、5：2
C、1：5D、5：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鉀（K2Cr2O7），俗稱紅礬，有劇毒．將重鉻酸鉀和濃硫酸混合，會發(fā)生如下反應：K2Cr2O7+H2SO4→K2SO4+2CrO3+H2O
得到橙紅色的三氧化鉻晶體，其水溶液可用于處理銅件表面．回答下列問題：
（1）上述反應是不是氧化還原反應？說出你判斷的理由．
（2）將三氧化鉻與NaOH溶液反應，可得到一種類似硫酸鈉組成的鹽，該鹽的化學式為
 
．由此判斷，三氧化鉻應屬于
 
（酸性/堿性）氧化物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁制飯盒盛放酸醋一段時間后飯盒被腐蝕，該腐蝕屬
 
，相應化學反應方程式為
 
，如盛放食鹽也會被腐蝕，發(fā)生
 
腐蝕，有關離子方程式為
 
、
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：

（1）若甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是
 
．寫出乙丙轉化的離子方程式：
 
．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現，則甲物質是
 
，乙物質的水溶液顯
 
性（“酸”或“堿”），原因是
 
（用離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

濃硫酸是一種重要的化學試劑．它能是使硫酸銅晶體由藍色變成白色，表現了它的
 
，因此它可作實驗中的
 
，但不能處理
 
等（填兩種）氣體．它使蔗糖發(fā)生炭化及對皮膚的腐蝕皆緣于其
 
．它能與不活潑的金屬銅反應，反應的化學方程式為
 
，其中濃硫酸表現出的性質是
 
和
 
．檢驗碳單質與濃硫酸反應產物的方法及對應結論
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案