Question

下列說法錯誤的是（　�。�

• A、1 L 1 mol/L的乙醇溶液中的溶質(zhì)微粒數(shù)約為6.02×10²³
• B、18 mol/L的硫酸與2 mol/L的硫酸等質(zhì)量混合后所得硫酸的濃度為10 mol/L
• C、25%的NaCl_（aq）與5%的NaCl_（aq）等質(zhì)量混合后所得NaCl_（aq）的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%
• D、N_A個N₂分子與1 mol CO所含的分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相同

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量濃度,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算

專題：化學(xué)用語專題

分析：A、先計算出乙醇的物質(zhì)的量，再根據(jù)乙醇為非電解質(zhì)計算出溶液中含有的乙醇的分子數(shù)目；
B、根據(jù)硫酸濃度越大，溶液的密度越大判斷二者混合后溶液的物質(zhì)的量濃度大小；
C、根據(jù)氯化鈉溶液等質(zhì)量混合，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于原溶液的平均值；
D、根據(jù)等物質(zhì)的量的一氧化碳和氮氣含有相同的分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)判斷．

解答： 解：A、1 L 1 mol/L的乙醇溶液中含有1mol乙醇，乙醇為非電解質(zhì)，溶液中不電離，所以溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)約為6.02×10²³，故A正確；
B、18 mol/L的硫酸的密度大于2 mol/L的硫酸的密度，等質(zhì)量的兩種硫酸溶液，溶液濃度大的溶液體積較小，設(shè)18 mol/L的硫酸溶液體積為x，則2 mol/L的硫酸溶液的體積為y，一定有y＞x，混合后濃度c=

n

v

=

18x+2y

x+y

=

(18x+18y)-16y

x+y

=18-

16y

x+y

=18-

16

1+ x y

，由于y＞x，

x

y

＜1，所以（1+

x

y

）＜2，

16

1+ x y

＞8，所以c=18-

16

1+ x y

＜10mol/L，混合后所得硫酸的濃度小于10 mol/L，故B錯誤；
C、25%的NaCl_（aq）與5%的NaCl_（aq）等質(zhì)量混合后，設(shè)溶液的質(zhì)量為m，混合后所得NaCl_（aq）的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

25%m+5%m

2m

=15%，故C正確；
D、N_A個N₂分子的物質(zhì)的量為1mol，由于等物質(zhì)的量的氮氣和一氧化碳含有的原子、質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量相等，所以所含的分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相同，故D正確；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考“熱”問題，這是由于它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容；要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．