Question

室溫下，pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
• B、加相同量的水稀釋，兩溶液的pH變化程度相同
• C、加足量的鋅時(shí)，剛開始反應(yīng)醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸快
• D、加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，升高溫度，促進(jìn)電離；
B．稀釋后，醋酸電離程度增大，氫離子物質(zhì)的量增加，鹽酸的氫離子物質(zhì)的量沒(méi)有變化；
C．產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)，由于溶液pH相同，則氫離子濃度相同，反應(yīng)開始時(shí)生成氫氣的反應(yīng)速率相等；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，則醋酸濃度大于鹽酸．

解答： 解：A．升高溫度后鹽酸中氫離子濃度基本不變，但溫度升高，促進(jìn)了醋酸的電離，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋后，醋酸電離程度增大，氫離子物質(zhì)的量增加，而鹽酸中氫離子物質(zhì)的量不變，故加相同量的水稀釋后，鹽酸的pH變化大，故B錯(cuò)誤；
C．由于鹽酸和醋酸的pH相等，則溶液中氫離子濃度相等，則加足量的鋅時(shí)，剛開始反應(yīng)醋酸產(chǎn)生的氫氣與鹽酸產(chǎn)生氫氣的速率相等，故C錯(cuò)誤；
D．pH相同時(shí)，由于產(chǎn)生為弱酸，則醋酸的濃度大于鹽酸，加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸提供的氫離子大于鹽酸，則產(chǎn)生的氫氣醋酸比鹽酸多，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度中等，明確pH相同，弱電解質(zhì)濃度一定大于強(qiáng)電解質(zhì)的，pH相同時(shí)氫離子濃度相同，與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率相等．