己知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-12.1KJ/mol；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6KJ/mol．則HCN在水溶液中電離的△H等于（　�。�
A、-67.7 KJ/mol
B、-43.5 KJ/mol
C、+43.5 KJ/mol
D、+67.7 KJ/mol
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)可分為兩步：①HCN在水溶液中電離HCN?H++CN；②產(chǎn)生的H+與NaOH（aq）反應(yīng)；利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，可得HCN在水溶液中電離的反應(yīng)熱．
解答： 解：HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1KJ/mol…①
   H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6KJ/mol…②
用①-②可得HCN電離的熱化學(xué)方程式為：HCN（aq）?H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1KJ/mol-（-55.6KJ/mol）=+43.5KJ/mol，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，熟練蓋斯定律的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，自制氫氧燃料電池．圖中電解質(zhì)溶液為0.5mol/LNa2SO4（aq），電源用3～6V直流電源，發(fā)光二極管起輝電壓1.7V，電流為0.6mA．
實(shí)驗(yàn)操作如下：
①斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S1，按下開(kāi)關(guān)S，接通電源，約半分鐘．
②斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S，接下開(kāi)關(guān)S1，接通二極管，二極管發(fā)光．
回答下列問(wèn)題：
（1）Na2SO4的作用是
 
．
（2）操作①中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，此時(shí)C1為
 
（填電極名稱），C2上的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）某學(xué)生根據(jù)操作②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出如下結(jié)論，其中正確的是
 

A．此時(shí)該裝置為原電池B．此時(shí)該裝置為電解池C．2g H2與16g O2的能量之和高于18g H2O的能量
（4）操作②中，C1為
 
（填電極名稱），其電極反應(yīng)式為
 
．
（5）若將操作①②交替進(jìn)行，該裝置也可稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
B、加相同量的水稀釋，兩溶液的pH變化程度相同
C、加足量的鋅時(shí)，剛開(kāi)始反應(yīng)醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸快
D、加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將V1 mL l.0mol/L鹽酸和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V2+V2=50）．下列敘述正確的是（　　）
A、做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B、該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C、NaOH溶液的濃度約為1.0 mol/L
D、該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列四種微粒符號(hào)并畫出結(jié)構(gòu)示意圖：
（1）原子核外最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：
 

（2）原子核外有三個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子的原子：
 

（3）原子量為23，中子數(shù)為12的帶1個(gè)單位正電荷的離子：
 

（4）原子核外有35個(gè)電子的原子：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，1 L pH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個(gè)氫氧根離子
B、1L 1 mol?L-1的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為6.02×1023
C、1 mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）-5℃時(shí)，高氙酸鈉（Na4XeO6）能跟濃硫酸反應(yīng)生成XeO4氣體．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）Xe的原子序數(shù)為54，請(qǐng)畫出Xe的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）高氙酸鈉（Na4XeO6）用于分析錳、鈰和鉻等元素，顯示有突出的優(yōu)越性，例如高氙酸鈉在酸性溶液中能將Mn2+氧化生成MnO4-，生成XeO3．請(qǐng)寫出高氙酸鈉溶液和硫酸酸化的硫酸錳溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
，若有1mol Na4XeO6參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子
 
mol．由以上反應(yīng)可知：酸性條件下，氧化性
MnO4-
 
Na4XeO6（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）α氨基酸能與HNO2反應(yīng)得到α羥基酸．如：

試寫出下列變化中A、B、C、D四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A
 
，B
 
，
C
 
，D
 
．
（2）下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與硝酸反應(yīng)，還能水解的是
 
．
①Al2O3�、贏l（OH）3�、郯被帷、芏�  ⑤　⑥（NH4）2CO3　
⑦NaHCO3⑧纖維素�、岬鞍踪|(zhì)�、釴H4I
A．①②③④
B．④⑤⑥⑦⑨⑩
C．③④⑤⑥⑧⑨
D．全部．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是（　　）
A、H2SO4、NaOH--腐蝕品
B、CH4、H2--易燃液體
C、白磷--易燃固體
D、KMnO4、H2O2--氧化劑

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