8．常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（　�。�
A．9.0B．9.5C．1 0.5D．1 1.0

分析 酸堿中和的實(shí)質(zhì)為：H++OH-=H2O，當(dāng)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此列式計(jì)算出強(qiáng)堿溶液的pH．

解答 解：根據(jù)題意可知，一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿恰好反應(yīng)，則溶液中H+與OH-的物質(zhì)的量相等，
設(shè)強(qiáng)酸的體積為V，則強(qiáng)堿的體積為10V，
則：V•10-2.5=10V•10pH-14，
解得：pH=10.5，
故選C

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系即可解答，注意掌握中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．防治禽流感病毒是目前人類(lèi)面臨的一個(gè)重大課題．八角茴香屬于草本植物，是我國(guó)民間常用做烹調(diào)的香料．醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對(duì)禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體．莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．莽草酸的分子之間不能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．莽草酸的分子式為C7H10O5
C．莽草酸中含有苯環(huán)
D．莽草酸不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反生反應(yīng)離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ2mL20無(wú)
Ⅱ2mL2010滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ2mL30無(wú)
Ⅳ1mL20
（1）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ 和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，可以研究硫酸的濃度或氫離子濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保溶液總體積不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3及Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：

（1）步驟Ⅰ中涉及的反應(yīng)用離子方程式表示為Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，F(xiàn)eCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O．
（2）步驟Ⅱ中試劑①是b（填代號(hào)）．
a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN
（3）步驟Ⅲ加入CuO的目的是消耗酸使溶液pH升高，便于Fe3+形成沉淀除去．
（4）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作．
（5）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無(wú)毒物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2CO2↑+H2O．
（6）測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水的x值：稱(chēng)取2.4g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱(chēng)量粉末的質(zhì)量為1.6g．則計(jì)算得x=4.4（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．溶液的配制過(guò)程能引起濃度偏高的是（　　）
①用1g 98%的濃硫酸加4g水配成1：4的硫酸；
②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)；
③在100mL無(wú)水乙醇中加入2g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液；
④在80mL水中加入18.4m o l/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；
⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水；
⑥10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制5 0%的硫酸溶液．
A．①③⑤B．②④⑤C．③④⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．150℃時(shí)，將1L混合烴與9L氧氣混合，在密閉容器內(nèi)充分燃燒，當(dāng)恢復(fù)至150℃，體積恒定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8%，則該混合烴的組成是（　�。�
A．甲烷與乙烷體積比是1：4B．丙炔與乙炔體積比是1：4
C．乙烯與丁烷體積比是1：4D．乙烯與丁烯體積比是1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．15.8gKMnO4與100mL12mol/L（過(guò)量）濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）被氧化HCl的物質(zhì)的量．
（3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室備有如下用品：鐵片、銅片、鋅片、碳棒、FeCl3溶液、CuCl2溶液、ZnCl2溶液、NaCl溶液及導(dǎo)線(xiàn)．
（1）若選用銅片、碳棒、FeCl3溶液及導(dǎo)線(xiàn)構(gòu)成原電池，能（填”能”或”否”）構(gòu)成原電池
①若能，請(qǐng)表示出該電池：負(fù)極材料是銅，正極材料是碳棒，電解質(zhì)是氯化鐵溶液，并畫(huà)出其裝置圖：
判斷該電池的正極材料是銅，負(fù)極材料是碳棒，
正極反應(yīng)式Fe3++e-=Fe2+，
負(fù)極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+，
電池反應(yīng)式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，．
②若不能，請(qǐng)說(shuō)明原因無(wú)
（2）若選用銅片、鐵片、NaCl溶液及導(dǎo)線(xiàn)并外加電流計(jì)，能（填”能”或”否”）構(gòu)成原電池裝置，現(xiàn)象是電解池的中部生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變成紅褐色
（3）以下裝置屬于原電池的是AD，并用是原電池的裝置圖的電極材料表示出其電子流動(dòng)的方向．（如A→B）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．金屬元素在自然界中分布很廣，其中銅等在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用．

（1）科學(xué)家通過(guò)X射線(xiàn)推測(cè)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，
①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；金屬銅采用下列C（填字母代號(hào)）堆積方式

②膽礬中含有的微粒間作用力有abde（填字母代號(hào)）．
a．離子鍵   b．極性鍵  c．金屬鍵   d．配位鍵    e．氫鍵    f．非極性鍵
③銅離子形成膽礬中配離子的離子方程式為：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；
（2）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來(lái)吸收原料氣體中的CO（Ac-表示CH3COO-），其反應(yīng)是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac．CO[醋酸碳基三氨合銅（Ⅰ）]△H＜0
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N
②氨分子中N原子的雜化方式為sp3
（3）銅的化合物種類(lèi)也很多，其常見(jiàn)價(jià)臺(tái)為+1，+2價(jià)．如CuO、Cu2O、CuH等，如圖2是同的一種氯化銅的晶胞結(jié)構(gòu)，則它的化學(xué)式是CuCl．

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