1．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反生反應(yīng)離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ2mL20無
Ⅱ2mL2010滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ2mL30無
Ⅳ1mL20
（1）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗Ⅰ 和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗Ⅰ和Ⅲ．
（2）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究硫酸的濃度或氫離子濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保溶液總體積不變．

分析 酸性高錳酸根離子具有強氧化性，能夠?qū)⒉菟嵫趸啥趸細怏w，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（1）探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響，需在其它條件相同的條件下設(shè)置對比實驗；
（2）對比實驗I和IV，根據(jù)兩個實驗中反應(yīng)物不同量分析實驗?zāi)康�；對比實驗中，必須確保溶液總體積相同．

解答 解：草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（1）由實驗?zāi)康目芍�，探究反�?yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響，需在相同的條件下對比實驗，同濃度溶液，在相同溫度下進行反應(yīng)，Ⅰ無催化劑，Ⅱ有催化劑，Ⅰ、Ⅱ是研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了溫度不同外，其它條件必須完全相同，所以Ⅰ和Ⅲ是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，
故答案為：Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ；
（2）對比實驗I和IV，10%硫酸的體積不同，說明兩組實驗中的反應(yīng)物的濃度不同，所以探究的是反應(yīng)物的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
對比實驗I和IV，Ⅳ中只加入1mL10%硫酸，與I中加入的溶液總體積不相等，實驗IV中需要加入1mL蒸餾水，確保反應(yīng)溶液的總體積相同，
故答案為：硫酸的濃度或氫離子濃度；1；確保溶液總體積不變．

點評 本題主要結(jié)合實驗考查了探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，題目難度中等，注意把握實驗原理，明確溫度、催化劑、濃度等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A為33.6L（標準狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，則下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1
C．反應(yīng)中共消耗Zn 97.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則
（1）A、B、C的元素符號分別為：AO、BP、CS．B在周期表中的位置第三周期第VA族．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A的氫化物分子式為H2O；
（3）B、C的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H3PO4，比較B、C氫化物穩(wěn)定性的強弱是HCl＞PH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在標準狀態(tài)下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
C．標準狀態(tài)下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)為2NA
D．0.5mol C3H8分子中含C-H共價鍵2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為，僅改變羥基（-OH）在苯環(huán)上的位置，且每個苯環(huán)上均含有羥基，可得到白藜蘆醇的同分異構(gòu)體甲，則甲可能的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．13種B．15種C．17種D．19種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時探究氯氣的漂白原理，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）該同學(xué)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，加入試劑的前一步的實驗操作是檢驗裝置的氣密性；用方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）①裝置B中現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍．
②證明Cl2無漂白性而Cl2和H2O反應(yīng)產(chǎn)物有漂白性的實驗現(xiàn)象為C中干燥的有色布條不褪色，D中濕潤的有色布條褪色．
（3）為進一步確定使有色布條褪色的物質(zhì)是Cl2和H2O反應(yīng)產(chǎn)物中的哪一種，還應(yīng)補充什么實驗操作：（操作，現(xiàn)象，結(jié)論）可將一紅色布條伸入稀鹽酸溶液中，若紅色布條不褪色，則證明使紅色布條褪色的是HClO，而不是鹽酸．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)利用如圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗．

請回答下列問題：
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）檢驗實驗中所產(chǎn)生氣體的方法是將所得的氣體在導(dǎo)管出口處點燃，導(dǎo)管上方罩一個干燥的燒杯，若產(chǎn)生淡藍色的火焰同時燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，證明產(chǎn)生的氣體是氫氣．
（3）如果要測量實驗中產(chǎn)生的氣體體積，可以采用下列實驗裝置，請將虛線內(nèi)裝置圖的導(dǎo)管補充完整．（在答題卡上作圖）
（4）某同學(xué)對反應(yīng)后硬質(zhì)試管中剩余固體物質(zhì)的成分進行了研究，設(shè)計了如下實驗．（實驗限選試劑：鹽酸，NaOH溶液、FeCl3溶液、KMnO4溶液、CuSO4溶液、KSCN溶液）
實驗操作主要現(xiàn)象結(jié)論或解釋
步驟1：取少量固體于試管中，加入足量 ①氯化鐵溶液．固體減少且剩余，
淡黃色溶液變淺．		固體中含有金屬鐵
步驟2：分離步驟1的剩余固體于另一試管中，加入足量 ②鹽酸，將反應(yīng)后溶液分成甲、乙兩份．固體全部消失．反應(yīng)的化學(xué)方程式 ③
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+H2O．
步驟3：在步驟2的甲溶液中加入幾滴 ④高錳酸鉀溶液．紫紅色褪去．溶液中含有Fe2+．
步驟4：在步驟2的乙溶液中加入幾滴⑤KSCN溶液．溶液變成紅色．溶液中含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（　�。�
A．9.0B．9.5C．1 0.5D．1 1.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2010年以來我國嚴格抑制了稀土資源的開發(fā)和出口，從而引起了美國等西方國家的不滿和恐慌．下列有關(guān)稀土資源${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm互為同位素
B．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的質(zhì)量數(shù)相同
C．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm是同一種核素
D．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

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