Question

(12分)中學(xué)化學(xué)實驗，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 ℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH<7，試紙變紅色；若pH>7，試紙變藍(lán)色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH。

（1）已知水中存在如下平衡H2OH++OH- ΔH>0�，F(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是 (填字母)。

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Cu(NO3)2溶液

C．加熱水至100 ℃[其中c（H+）=1×10-6 mol·L-1]

D．在水中加入(NH4)2SO4溶液

（2）現(xiàn)欲測定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯 色，若用pH計測定，則pH 7 (填“>”“<”或“=”)，溶液呈 性(填“酸”“堿”或“中”)。

（3）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH= 。

Answer 1

（1） B、D (2 ) 淡黃 < 中 （3）酸性 4

【解析】

試題分析：（1）酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，欲使水的電離平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，需加入水解顯酸性的鹽，選B、D；

（2）100℃沸水仍然是中性的，pH試紙測定溶液的酸堿性時，中性溶液不變色，所以是淡黃色的，溫度升高會促進(jìn)水的電離，所以水的pH會減小,則若用pH計測定，則PH<7 ；

（3）根據(jù)電荷守恒，c(K+)+ c(H+)+ c(Na+)+c(NH4+)= c(OH—)+ 2 c(SO42—)+2 c(NO3—)+ c（Cl—),而c(OH—)·c(H+)=10-14,代入具體數(shù)據(jù)計算可得：c(OH—)=10-10mol/L，c(H+)=10-4 mol/L，溶液呈酸性，PH=4.

考點：考查水的電離和溶液的酸堿性。