下列有關(guān)說法正確的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

B．反應(yīng)Hg（1）+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H>0

C．將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小、呈酸性

D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

BD

【解析】

試題分析：A．AlCl3 是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鋁和HCl,由于HCl有揮發(fā)性，所以隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)，蒸干得到的是氫氧化鋁，再灼燒氫氧化鋁分解最后得到的是Al2O3 ，錯誤；B．反應(yīng)Hg（1）+H2SO4 (aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，是由于該反應(yīng)是體系混亂程度增大的反應(yīng)，則△H>0, △G>0,正確；C．水是若電解質(zhì)，升高溫度會促進(jìn)水的電離，所以將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小，但是由于水電離產(chǎn)生的H+的濃度與OH-的濃度相等，所以溶液仍然呈中性，錯誤；D．鍋爐中沉積的CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，當(dāng)用飽和Na2CO3 溶液浸泡，會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，產(chǎn)生溶解度更小的CaCO3 ，利用其能夠與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)將其溶解除去，正確，選BD。

考點(diǎn)：考查鹽的水解、反應(yīng)的自發(fā)性、弱電解質(zhì)的電離和沉淀溶解平衡等知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：HF＞ H2O＞NH3 ②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F-

③物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞C6H5O-＞ HCO3-

⑤分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

A．①③⑤ B．①③④⑤ C．②④ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇徐州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系的描述正確的是

A．稀硝酸具有強(qiáng)酸性，實(shí)驗(yàn)室可用其制取少量氫氣

B．鋁具有強(qiáng)氧化性，生產(chǎn)上可用鋁熱反應(yīng)制取一些金屬

C．氫氧化鋁具有兩性，醫(yī)療上可用其治療胃酸過多

D．鈉具有強(qiáng)還原性，可用其與硫酸銅溶液反應(yīng)來制取銅

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇徐州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)在常溫下能使鐵發(fā)生鈍化的是

A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．燒堿溶液 D．氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高二第一學(xué)期化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 ℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH<7，試紙變紅色；若pH>7，試紙變藍(lán)色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH。

（1）已知水中存在如下平衡H2OH++OH- ΔH>0�，F(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是 (填字母)。

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Cu(NO3)2溶液

C．加熱水至100 ℃[其中c（H+）=1×10-6 mol·L-1]

D．在水中加入(NH4)2SO4溶液

（2）現(xiàn)欲測定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯 色，若用pH計測定，則pH 7 (填“>”“<”或“=”)，溶液呈 性(填“酸”“堿”或“中”)。

（3）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH= 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高二第一學(xué)期化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－

C．使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省瀏陽市高二上學(xué)期理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）

（1）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________。

（2）已知難溶電解質(zhì)溶解平衡時M(OH)2(s)M2+(aq) +2OH— (aq)，溶液的pH＝a,則其Ksp＝ 。

（3）溶液的酸度表示為AG＝lg[]，又知100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10—12，25℃時純水的AG1和100℃時食鹽水的AG2的關(guān)系為：AG1 AG2（＝、＜、＞）；在100℃時將V1ml AG＝8的硫酸與V2ml AG＝—6的燒堿溶液混合后AG＝0，則V1：V2＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省瀏陽市高二上學(xué)期理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是

A．HCl Ｂ．NH4NO3 Ｃ．Na2S Ｄ．HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，下列說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)時，試管口應(yīng)高于試管底

B．加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲

C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2

D．用鹽酸溶解反應(yīng)后的固體，向所得溶液中滴入KSCN溶液，未顯紅色，說明原反應(yīng)未能發(fā)生

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