Question

三大強酸的性質(zhì)均與濃度有關．回答下列問題：
（1）某學習小組用15mol/L濃硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸．
①他們需要用量筒量取15mol/L濃硝酸

 

mL；
②如圖所示儀器，在配制過程中不需用的是

 

（填序號）．

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

 

；
③下列實驗操作中，不正確的是

 

（填寫標號）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水．
B．定容時液面超過刻度線，多出的液體應用膠頭滴管吸出．
C．配制溶液時，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容．
D．定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻．
④用量筒量取濃硝酸，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度

 

（填“偏高、偏低、無影響”）．
（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應，濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是

 

．
②MnO₂與濃鹽酸在加熱條件下反應，離子方程式為

 

．
③分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質(zhì)量Cu（NO₃）₂晶體，消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,濃硫酸的性質(zhì)

專題：實驗題,元素及其化合物

分析：（1）①根據(jù)溶液吸收前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硝酸的體積；
②根據(jù)配制100mL 3mol/L稀硝酸使用的儀器判斷不需要的儀器及缺少的儀器；
③根據(jù)配制100mL 3mol/L稀硝酸的正確操作方法進行判斷操作正誤；
④取濃硝酸，讀數(shù)時俯視量筒，導致量取的濃硝酸的體積偏小，配制的溶液中溶質(zhì)硝酸的物質(zhì)的量偏低；
（2）①銅與濃硫酸的反應中，濃硫酸及表現(xiàn)了強氧化性，也表現(xiàn)了酸性；
②二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、水和氯氣，據(jù)此寫出反應的離子方程式；
③根據(jù)反應方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+4H₂O進行計算．

解答： 解：（1）①設需要濃硝酸的體積為V，則0.1L×3mol/L=15mol/L×V，V=0.02L=20.0mL，
故答案為：20.0mL；
②配制100mL 3mol/L稀硝酸需要量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等儀器，則不需要的儀器為50mL容量瓶、分液漏斗，還缺少玻璃棒，
故答案為：BC；玻璃棒；
③A．容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，所以使用容量瓶前，檢查它是否漏水，故A正確；
B．定容時液面超過刻度線，多出的液體應用膠頭滴管吸出，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；
C．配制溶液時，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容；容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于稀釋或者加熱，故C錯誤；
D．定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻，該存在符合配制要求，故D正確；
故選BC；
④用量筒量取濃硝酸，讀數(shù)時俯視量筒，導致量取的濃硝酸的體積偏小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；
（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，該反應中，濃硫酸將銅氧化成銅離子，濃硫酸表現(xiàn)了氧化性；反應產(chǎn)物中有硫酸銅和水生成，所以濃硫酸有表現(xiàn)了酸性，
故答案為：氧化性和酸性；
②二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
③設制取的硝酸銅的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)反應的相關方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+4H₂O可知，需要濃硝酸的物質(zhì)的量為：4nmol，需要稀硝酸的物質(zhì)的量為：

8

3

nmol，則消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是：4nmol：

8

3

nmol=3：2，
故答案為：3：2．

點評：本題考查較為綜合，涉及溶液的配制以及物質(zhì)的量的計算，側重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握相關反應的化學方程式的書寫，為解答該題的關鍵，難度不大．