已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC2的晶體為離子晶體，其陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：1，D的二價陽離子比C的簡單陰離子多一個電子層．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E原子序數(shù)為26．回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）．
（1）E在周期表中的位置
 
（指明周期和族）．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
 
．
（3）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
 
；AC32-的中心原子采取
 
雜化．
（4）寫出任意一種由兩種元素組成的與DC2中的陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式
 
．
（5）E的高價態(tài)離子和低價態(tài)離子均能與A、B兩元素按原子個數(shù)比1：1形成的帶一個單位負(fù)電荷的陰離子組成六配位的配離子．寫出該配離子的化學(xué)式
 
 （任寫一種）．
（6）X是周期表中電負(fù)性最大的元素，該元素與D元素組成的離子化合物的晶胞如圖所示．該離子化合物的化學(xué)式為
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,晶胞的計算
專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，處于第二周期，A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素、C為氧元素；結(jié)合原子序數(shù)可知B為氮元素；化合物DC2的晶體為離子晶體，D的二價陽離子比C的簡單陰離子多一個電子層，則D為Ca元素；E原子序數(shù)為26，則E為Fe，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，處于第二周期，A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素、C為氧元素；結(jié)合原子序數(shù)可知B為氮元素；化合物DC2的晶體為離子晶體，D的二價陽離子比C的簡單陰離子多一個電子層，則D為Ca元素；E原子序數(shù)為26，則E為Fe，
（1）E原子序數(shù)為26，為Fe，處于周期表中第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；
（2）A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素，同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量低，氮元素第一電離能高于同周期相鄰的元素，所以第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；
（3）B為氮元素，其氫化物為NH3，空間構(gòu)型為三角錐形，CO32-的中C原子價層電子對數(shù)=3+
4+2-2×3
2
=3，C原子采取sp2雜化，故答案為：三角錐形；sp2；
（4）由兩種元素組成的與CaO2中的陰離子互為等電子體的微粒，則該微粒中含有2個原子、價電子總數(shù)為14，化學(xué)式有：BrCl、ICl、IBr、ClO-等，
故答案為：BrCl、ICl、IBr、ClO-等中的任意一種；
（5）A、B兩元素按原子個數(shù)比1：1形成的帶一個單位負(fù)電荷的陰離子CN-，F(xiàn)e的高價態(tài)離子和低價態(tài)離子均能與CN-組成六配位的配離子，該配離子的化學(xué)式[Fe（CN）6]3-或[Fe（CN）6]4-，
故答案為：[Fe（CN）6]3-或[Fe（CN）6]4-；
（6）X是周期表中電負(fù)性最大的元素，則X為F元素，與Ca元素組成的離子化合物，由該化合物晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Ca2+離子數(shù)目=6×
1
2
+8×
1
8
=4、F-離子數(shù)目=8，Ca2+離子與F-離子數(shù)目之比=1：2，故該離子化合物的化學(xué)式為CaF2，
故答案為：CaF2．
點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素推斷、核外電子排布、電離能、分子結(jié)構(gòu)、雜化理論、等電子體、配合物、晶胞計算等，題目綜合性較大，側(cè)重對主干知識的考查，是對學(xué)生綜合能力的考查，氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高是推斷的突破口．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，11.2L的CHCl3含有分子數(shù)為0.5NA個
B、常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
C、1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA個
D、0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀以下信息，回答問題：
（1）已知NO2、N2O4的結(jié)構(gòu)式分別為，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1，寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）某種高能充電電池使用吸收H2后的儲氫合金（用MH表示）作電池負(fù)極材料，NiO（OH）作正極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為：MH+OH--e-═M+H2O，電池充放電時的總反應(yīng)為：Ni（OH）2+M 
充電
放電
 NiO（OH）+MH
①電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為
 
；
②充電完成時Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH），若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，同時擴(kuò)散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，此時陰極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M幾種物質(zhì)，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，C為氣體，E、G為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與澄清石灰水混合可制得D的溶液．它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖，其他與題無關(guān)的生成物均已略去．

請回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：H
 
，C
 
．
（2）A+B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）寫出D+G→H的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)《遼沈晚報》報道，今年冬天，一旦出現(xiàn)大氣嚴(yán)重污染的天氣，沈陽市有可能建議政府機(jī)關(guān)、企事業(yè)單位根據(jù)實際情況實行員工休假或彈性工作制．大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一，化學(xué)反應(yīng)原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)．
（1）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4mol CO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：
 
．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）已知在常溫常壓下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）；△H=-359.8kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-556.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）；△H=-44.0kJ?mol-1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1，常溫下NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體．某課外活動小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，做如下（1）（2）兩個實驗：
（1）該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖），然后分別向兩個燒杯中加入適量濃硫酸和NH4NO3固體（NH4NO3固體溶解吸熱）．
請回答：
A中的現(xiàn)象為
 
，B中的現(xiàn)象為
 
，A中化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）B中化學(xué)平衡常數(shù)，由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．
（2）在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，將針筒前端封閉．
①將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色
 

A．先變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
B．先變淺，一段時間后氣體顏色又變深了，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺．
②將第三支針筒活塞拉至20cm3處，在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），NO2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和J均可用做干燥劑，常溫下，H為無色液體，E、F為氣體．
（1）C的電子式是
 

（2）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是
 

（3）工業(yè)上測定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分K的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀H2SO4中，使之反應(yīng)生成I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），計算出結(jié)果．請回答：
①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時選用的指示劑是
 

②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是
 

（4）常溫下，pH均為10的I、K溶液中，水電離出的c（OH-）之比為
 

向G的稀溶液中通入C氣體至中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三大強(qiáng)酸的性質(zhì)均與濃度有關(guān)．回答下列問題：
（1）某學(xué)習(xí)小組用15mol/L濃硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸．
①他們需要用量筒量取15mol/L濃硝酸
 
mL；
②如圖所示儀器，在配制過程中不需用的是
 
（填序號）．

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
；
③下列實驗操作中，不正確的是
 
（填寫標(biāo)號）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水．
B．定容時液面超過刻度線，多出的液體應(yīng)用膠頭滴管吸出．
C．配制溶液時，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容．
D．定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻．
④用量筒量取濃硝酸，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度
 
（填“偏高、偏低、無影響”）．
（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
 
．
②MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，離子方程式為
 
．
③分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質(zhì)量Cu（NO3）2晶體，消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，32g O2中含有的氧分子個數(shù)為2NA
B、2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、分子數(shù)為NA的CO氣體質(zhì)量為28g
D、0.1mol/L 稀硫酸中含有H+個數(shù)為0.1NA

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同步練習(xí)冊答案