（14分）某化學(xué)反應(yīng)2A(g)  B(g)+D(s)在四種不同條件下進行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始為0。反應(yīng)物A的濃度（mol·L?1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空:
（1）在實驗1中，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率υ(A)=                         。
（2）在實驗2中，A的初始濃度c 2=           mol·L?1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                             。
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3        υ1（填>、=、<），且c 3=                        。
（4）由本次實驗，可推測該反應(yīng)是        反應(yīng)（選填吸熱或放熱）。理由是：                                                    。
（5）1～4組實驗中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第              組。
（6）在實驗2中，50 min后，若將容器體積增大1倍，則達平衡時B的濃度為     
（填>、=、<）0.125 mol·L?1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K        （填“不變”、“增大”或 “減小”）。
（7）若實驗4起始充入2mol/L A,則達平衡后A的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比          （填“不變”、“增大”或“減小”）。

（1）0.013 mol·L?1·min?1    （1分）
（2）1.0   使用了催化劑    （每空1分，共2分）
（3）> （1分）    c3="1.20" mol·L?1（2分）
（4）吸熱（1分）實驗4和1比較，溫度升高，A的平衡濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（2分）
（5）4（1分）
（6）<0.125 mol·L?1（2分）；不變。（1分）
（7）增大（1分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，實驗Ⅲ在850 ℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如下圖所示：

試回答下列問題：

(1)在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在20 min至40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為______________mol·L-1min-1。

(2)實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是________________________________。

(3)根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向_________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是____________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(4)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8 mol·L-1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間___________實驗Ⅰ(填寫“大于”“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年吉林省龍井市三中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

某化學(xué)反應(yīng)2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0 ，反應(yīng)物A 的濃度(mol?L-1) 隨反應(yīng)時間 (min) 的變化情況如下表：                         

 
實驗
序號
濃度

              

 
 

 

0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1達到平衡的時間是   min，實驗4達到平衡的時間是   min，
C3     1.0 mol?L－1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）實驗4比實驗1的反應(yīng)速率   （填“快”或“慢”），原因是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省嘉興八校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol·L-1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為     mol/(L·min)。
（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝     mol/L。
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3，實驗1的反應(yīng)速率為V1，則V3    V1（填＞、＝、＜)且C3    1.0mol/L（填＞、＝、＜)
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是       反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年安徽紅星中安工大附中高二下學(xué)期期中聯(lián)考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某化學(xué)反應(yīng)2A(g)  B(g)+D(s)在四種不同條件下進行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始為0。反應(yīng)物A的濃度（mol·L−1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空:

（1）在實驗1中，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率υ(A)=                          。

（2）在實驗2中，A的初始濃度c 2=            mol·L−1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                                 。

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3         υ1（填>、=、<），且c 3=                         。

（4）由本次實驗，可推測該反應(yīng)是         反應(yīng)（選填吸熱或放熱）。理由是：                                                     。

（5）1～4組實驗中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第               組。

（6）在實驗2中，50 min后，若將容器體積增大1倍，則達平衡時B的濃度為      

      （填>、=、<）0.125 mol·L−1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K         （填“不變”、“增大”或 “減小”）。

    （7）若實驗4起始充入2mol/L A,則達平衡后A的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比           （填“不變”、“增大”或“減小”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

（12分

某化學(xué)反應(yīng)2A(g)  B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol·L−1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空:

（1）在實驗1中，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為                          。

（2）在實驗2中，A的初始濃度c 2=    mol·L−1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是               。

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3           υ1（填>、=、<），且c 3=                         。

（4）由本次實驗，可推測該反應(yīng)是           反應(yīng)（選填吸熱或放熱）。理由是：              。

（5）1～4組實驗中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第                  組。[來源:Zxxk.Com]

（6）在實驗2中，50 min后，若將容器體積增大1倍，則達平衡時B的濃度為        ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                 （填“不變”、“增大”或“減小”）。

 

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