Question

17．請根據0.1mol/L的氫氰酸鈉（NaCN）溶液，回答下列問題：
（1）氫氰酸鈉溶液顯堿 性，用離子方程式表示其原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（2）氫氰酸鈉溶液中離子濃度由大到小的關系是c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OHˉ）＞c（H⁺）
（3）寫出氫氰酸鈉溶液中的三個守恒式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）、c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCN）．

Answer 1

分析 （1）NaCN是強堿弱酸鹽，水解顯堿性；
（2）CN^-離子發(fā)生水解：CN^-+H₂O?HCN+OH^-，水能發(fā)生電離：H₂O?OH^-+H⁺；據此分析離子濃度；
（3）電荷守恒是根據溶液顯電中性來分析；
物料守恒是根據 CN^-部分水解為HCN來分析；
質子守恒是根據在NACN溶液中，所有的氫離子和氫氧根均來自水的電離來分析．

解答 解：（1）NaCN是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，離子方程式為：CN^-+H₂O?HCN+OH^-；故答案為：堿；CN^-+H₂O?HCN+OH^-；
（2）CN^-離子發(fā)生水解：CN^-+H₂O?HCN+OH^-，水能發(fā)生電離：H₂O?OH^-+H⁺，故離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OHˉ）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OHˉ）＞c（H⁺）；
（3）電荷守恒是根據溶液顯電中性來列式，即溶液中的氫離子所帶正電荷濃度等于陰離子所帶負電荷濃度，故為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）；
物料守恒是根據 CN^-部分水解為HCN來列式，故有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）；
質子守恒是根據在NACN溶液中，所有的氫離子和氫氧根均來自水的電離，故有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCN），
故答案為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）；c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）；c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCN）．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度不大，明確電荷守恒、物料守恒及質子守恒的含義為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．