Question

9．向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間的變化如甲圖所示[t₀～t₁階段c（B）未畫出]．圖乙為t₂時刻后改變條件平衡體系中化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段各改變一種條件并且改變的條件均不同．已知，t₃～t₄階段為使用催化劑．下列說法正確的是（　�。�

• A． 若t₁=15s，生成物C在t₀～t₁時間段的化學(xué)反應(yīng)速率為0.004mol•L^-1•s^-1
• B． t₄～t₅階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度
• C． B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
• D． t₅～t₆階段可能是增大壓強

Answer 1

分析 A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應(yīng)速率；
B．t₄～t₅階段正逆反應(yīng)速率減小且相等，如是降低溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等；
C．根據(jù)C、A濃度的變化判斷二者計量數(shù)關(guān)系，根據(jù)t₄～t₅階段判斷化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式計算；
D．如果增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動．

解答 解：A、若t₁=15s，生成物C在t₀～t₁時間段的平均反應(yīng)速率為：v（C）=$\frac{0.11mol/L-0.05mol/L}{15s}$=0.004mol•L^-1•s^-1，故A正確；
B．如t₄～t₅階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等，應(yīng)為降低壓強，故B錯誤；
C．反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，則t₄～t₅階段應(yīng)為減小壓強，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）?B（g）+2C（g），根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質(zhì)的量為0.06mol，平衡時B的物質(zhì)的量為0.1mol，所以起始時B的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C錯誤；
D、由C分析可知，如增大壓強，平衡不移動，可知t₅～t₆階段應(yīng)為升高溫度，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動圖象、外界條件對平衡的影響、化學(xué)平衡與反應(yīng)速率計算等，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度中等，注意從乙圖判斷各階段的影響因素此為解答該題的關(guān)鍵，結(jié)合甲圖中各物質(zhì)的濃度，判斷反應(yīng)條件的改變．