Question

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

         Ⅰ     SO₂+2H₂O+I₂₌₌₌H₂SO₄+2HI   

         Ⅱ     2HIH₂+I₂

         Ⅲ     2H₂SO₄₌₌₌2SO₂+O₂+2H₂O

（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是         。

        a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行         b．反應(yīng)Ⅰ中SO₂氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂O          d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O₂的同時(shí)產(chǎn)生1mol H₂

（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

 0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=         。該溫度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=       。

相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則        是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達(dá)到平衡的時(shí)間    d．平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)

（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡       移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

   a．NaNO₃        b．CuSO₄      c．Na₂SO₄         d．NaHSO₃

（4）以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池。

     已知  2H₂（g）+O₂（g）₌₌₌2H₂O(I)    △H=-572KJ．mol^-1

某氫氧燃料電池釋放228．8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為        。

Answer 1

（1）C （2）0.1mol/(L.Min)   64    b(3) 向右   b  （4）80％