【題目】熱催化合成氨面臨的兩難問題是：釆用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員研制了TiHFe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是（ ）

A.①為氮氮三鍵的斷裂過程

B.①②③在低溫區(qū)發(fā)生，④⑤在高溫區(qū)發(fā)生

C.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

D.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

【答案】D

【解析】

A．經(jīng)歷①過程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪�，并沒有變成氮原子，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯(cuò)誤；
B．①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都是吸熱反應(yīng)，需要在高溫時(shí)進(jìn)行，而④⑤為了增大平衡產(chǎn)率，需要在低溫下進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；
D．由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇

B. HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構(gòu)

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

D. 一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)-CH3，其同分異構(gòu)體有16種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.l mol/L 的氨水，溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。

下列分析正確的是

A.HR為強(qiáng)酸

B.加入10 mL 氨水時(shí)，溶液中c（NH4+）＞c（R－）

C.c點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＜c（ R－）

D.b點(diǎn)的離子濃度大于a點(diǎn)的離子濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的電子垃圾處理不當(dāng)會(huì)對(duì)環(huán)境構(gòu)成威脅。某研究小組將廢棄的線路板處理后，得到含Cu、Al及少量Fe的金屬混合物，并設(shè)計(jì)如下流程制備硫酸銅和硫酸鋁晶體。

請(qǐng)回答：

（1）步驟①～③所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中，屬于過濾的是______（填序號(hào)）。

（2）步驟①中Cu、Al、Fe均能與稀硫酸和濃硝酸的混合物在加熱條件下反應(yīng)，其中氮元素全部轉(zhuǎn)化為NO。該步驟中稀硫酸的作用是______。

（3）下列關(guān)于步驟②的說法正確的是______（填字母）。

a 沉淀B為白色固體

b H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+

c 可以用Ba(OH)2溶液替換NaOH溶液

（4）已知AlO2-+ 4H+=Al3+ + 2H2O。由沉淀B制取Al2(SO4)3·18H2O的操作是：將沉淀B轉(zhuǎn)移到燒杯中，______，將溶液加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到產(chǎn)品。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產(chǎn)物。

I．制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下：

(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當(dāng)加熱的目的是_________。

(2)將濾液轉(zhuǎn)移到_________中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到_________停止加熱。蒸發(fā)過程保持溶液呈較強(qiáng)酸性的原因是_________。

Ⅱ．查閱資料可知，硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng)：

____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O

但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和O2。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究部分分解產(chǎn)物：

(3)配平上述分解反應(yīng)的方程式。

(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)?/span>_______色。

(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為______。

(6)C的作用是_________。

(7)D中集氣瓶能收集到O2,____ (填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗(yàn)。

(8)上述反應(yīng)結(jié)來后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖如圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子，已知S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則下列說法正確的是（ ）

A.在負(fù)極S(g)只發(fā)生反應(yīng)S-6e-+3O2-=SO3

B.該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的轉(zhuǎn)化率

C.每生產(chǎn)1L濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上將消耗30mol氧氣

D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質(zhì)量減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要的高分子材料，合成路線如下：

已知：

Ⅰ.；

Ⅱ.RCHO+

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)烴的質(zhì)量是5.2g，則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(2)已知為加成反應(yīng)，則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；中所含官能團(tuán)的名稱是__________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________________。

(5)在的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是________________。

(6)已知的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在試管中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水

先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后溶解，最后得到深藍(lán)色透明溶液

B

向I2的CCl4溶液中加入濃KI溶液，振蕩

溶液紫紅色變淺

C

向橙色的K2Cr2O7溶液中加入10滴濃硫酸，振蕩

溶液由橙色變?yōu)辄S色

D

向飽和硼酸溶液中加入Na2CO3溶液

無明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.m=2

B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同

C.1、2原子間和4、5原子間的化學(xué)鍵可能是配位鍵

D.Xm-中含離子鍵和配位鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案