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甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下能發(fā)生如圖所示的轉化．甲
乙
丙
乙
甲
丁
①②③④⑤⑥
甲FeO2HNO3H2SNaOHKOH
乙Cl2CFeO2AlCl3SO2
丙FeCl3CO2Fe（NO2）3SAl（OH）3K2SO3
丁FeCl2COFe（NO3）2SO2NaAlO2KHSO2
則符合轉化關系的正確組合是（　�。�
A、只有①②③④
B、只有②③④⑥
C、只有③④⑤⑥
D、只有②③⑤⑥
考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變,含硫物質的性質及綜合應用,鎂、鋁的重要化合物
專題：氧族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：①、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵和氯氣不反應；
②、氧氣和碳反應生成二氧化碳，二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳；
③、硝酸和少量鐵反應生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵反應生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵和硝酸反應生成硝酸鐵；
④、硫化氫和氧氣反應不完全燃燒生成硫，硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和硫化氫反應生成硫單質；
⑤、氫氧化鈉和氯化鋁反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和氯化鋁不反應；
⑥氫氧化鉀和二氧化硫反應生成亞硫酸鉀，亞硫酸鉀和二氧化硫反應生成亞硫酸氫鉀，亞硫酸氫鉀和氫氧化鉀反應生成亞硫酸鉀．
解答： 解：①、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵和氯氣不反應，2Fe+3Cl2=2FeCl3，故①符合；
②、氧氣和碳反應生成二氧化碳，二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，C+O2=CO2，CO2+C=2CO，2CO+O2=2CO2，故②不符合；
③、硝酸和少量鐵反應生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵反應生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵和硝酸反應生成硝酸鐵，Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2，3Fe（NO3）2+4HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，故③不符合；
④、硫化氫和氧氣反應不完全燃燒生成硫，硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和硫化氫反應生成硫單質，2H2S+O2=2S+2H2O，S+O2=SO2，2H2S+SO2=3S+2H2O，故④不符合；
⑤、氫氧化鈉和氯化鋁反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和氯化鋁不反應，故⑤符合；
⑥氫氧化鉀和二氧化硫反應生成亞硫酸鉀，亞硫酸鉀和二氧化硫反應生成亞硫酸氫鉀，亞硫酸氫鉀和氫氧化鉀反應生成亞硫酸鉀，2KOH+SO2=K2SO3+H2O，K2SO3+SO2=2KHSO3，KOH+KHSO3=K2SO3+H2O，故⑥不符合；
故選B．
點評：本題考查了物質的性質和轉化關系分析判斷，反應量不同產物不同，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家最近制造出第112號新元素，其原子的質量數為277，這是迄今已知元素中最重的原子．關于該新元素的下列敘述正確的是（　�。�
A、其原子核內中子數和質子數都是112
B、其原子核內中子數為165，核外電子數為112
C、其原子質量是12C原子質量的277倍
D、該元素在周期表中的位置為第七周期，第IVA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣．對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高經濟效益，而且還能防止環(huán)境污染，其處理方式如下：

已知G是一種具有香味的液體，H是一種可降解塑料．
（1）A的化學名稱為
 
，C中含有的官能團為
 
．
（2）反應D→E的化學方程式為
 
．
（3）反應C→H的化學方程式為
 
．
（4）寫出符合下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式：
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應�、诓荒芘cNa反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應條件（濃度、溫度、加入實際量或順序等）的變化會影響化學反應結果．下列對產生不同化學反應結果的影響因素分析錯誤的是（　�。�
選項反應物質反應結果影響因素
ANa  O2Na2O  Na2O2反應溫度
BCu  HNO3NO  NO2銅的還原性
CNa2S溶液 SO2澄清或者渾濁SO2通入量
DAgNO3  NH3．H2O澄清或者渾濁試劑加入順序
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫能是最重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一．
儲氫可借助有機物，如利用環(huán)已烷（分子式：C6H12）和苯（分子式：C6H6）之間的可逆反應來實現脫氫和加氫
一定條件下，下圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫．
（1）導線中電子轉移方向為
 
．（用A、D表示）
（2）生成目標產物的電極反應為
 
．
（3）該儲氫裝置的電流效率η=
 
．（η=生成目標產物消耗的電子數/轉移的電子總數×100%，計算結果保留小數點后1位．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用電化學原理研究金屬鋁具有重要的意義．
（1）已知：Al2O3（s）=Al2O3（溶融1）△H=+28.8kJ?mol-1
Al2O3（熔融1）=2Al（s）+
3
2
O2（g）△H=+1600kJ?mol-1
①工業(yè)上利用惰性電極電解熔融的Al2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時，生成27gAl，則電解過程中能量利用率為
 
．
②4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=
 
 kJ?mol-1
③利用Al2O3制備無水AlCl3的反應為2Al2O3（s）+6Cl2（g）
高溫
4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反應達平衡時，加入焦炭能使平衡向正反應方向移動，理由是
 
．
（2）為了防止鋼材腐蝕，常采用電解熔融鹽法在鋼材表面鍍鋁．熔融鹽中鋁元素和氯元素僅以AlCl4-、Al2Cl3-形式存在．如圖所示：
①鋼材表面鍍鋁時，鋁應接電源的
 
極．
②試分析電鍍鋁時不用氯化鋁水溶液作電解液的原因：
 
．
（3）鋁一空氣-NaOH溶液組成的鋁電池性能優(yōu)越，可用于電動汽車．寫出該電池的負極電極反應式
 
：
（4）鋁可用于處理銀器表面的黑斑（Ag2S）．將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，形成原電池，可將Ag2S轉化為Ag，該過程中食鹽水的作用為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）
A、溶液中導電粒子的數目減少
B、醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C、溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變
D、溶液中
c(CH3COO-)
c(H+)
減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗探究：甲、乙同學探究KI固體在空氣中放置變質的原因．
甲同學認為KI變質只與空氣中的O2和H2O有關；
乙同學認為KI變質除了與O2和H2O有關外，還應與空氣中的某種氣體成分Y有關．
甲、乙同學分別用如圖所示裝置進行實驗，一段時間后取出燃燒匙中的固體，在試管中溶于淀粉溶液，結果發(fā)現甲同學試管中溶液未變藍，而乙同學試管中溶液明顯變藍．
（1）氣體Y為
 
（填化學式）．
（2）KI固體在空氣中變質的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示式錯誤的是（　　）
A、Na+的軌道表示式：
B、Na+的結構示意圖：
C、Na的電子排布式：1s22s22p63s1
D、Na的價電子排布式：3s1

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