Question

常溫下，向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�

• A、溶液中導電粒子的數(shù)目減少
• B、醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
• C、溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

  不變
• D、溶液中

  c(CH3COO-)

  c(H+)

  減小

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減小，根據(jù)醋酸的電離程度確定溶液中微粒個數(shù)變化．

解答： 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多，故A錯誤；
B、加水稀釋，促進電離，但離子濃度降低，故B錯誤；
C、

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

=

Ka

KW

，電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變，所以其不變，故C正確；
D、醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多，濃度同等程度的減小，

c(CH3COO-)

c(H+)

不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)溶液加水稀釋過程中離子濃度的變化，注意醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減小，題目難度不大．