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下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（　�。�
A、CaCl2
B、Na2O
C、H2O
D、NaOH
考點：離子化合物的結構特征與性質,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學鍵與晶體結構
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，堿金屬族元素、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，銨鹽中含有離子鍵，據此分析解答．
解答： 解：A．氯化鈣中氯離子和鈣離子之間只存在離子鍵，故A錯誤；
B．氧化鈉中鈉離子和銀離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；
C．水分子中O原子和H原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間、O原子和H原子之間只存在共價鍵，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，側重考查基本概念，明確物質的構成微粒及微粒間作用力即可解答，注意不能根據是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族
周期		ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是
 
；
（2）原子半徑最大的是
 
；
（3）最高價氧化物的水化物酸性最強的是
 
；
（4）最高價氧化物的水化物中呈兩性的化合物是
 
；
（5）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的
 
；
（6）用化學方程式表示H單質的氧化性比F單質的強
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2005年諾貝爾化學獎被授予“在烯烴復分解反應研究方面作出貢獻”的三位科學家．“烯烴復分解反應”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程．如2分子烯烴RCH=CHR'用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R'CH=CHR'．則分子式為C4H8的烯烴發(fā)生“復分解反應”，可生成新烯烴的種類為（　　）
A、5種B、6種C、7種D、8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化鎂、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鈣均可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多．它們分別與鹽酸反應，依次對應的離子方程式正確的是（　�。�
A、MgO+2H+=Mg2++H2O
B、CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、OH-+H+=H2O
D、CaCO3+H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物是的同系物的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烷的六氯代物的同分異構體數目有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數大于4的主族元素X、Y的離子Xm+、Yn-，它們的核外電子排布相同，則下列關于X、Y元素的說法正確的是（　�。�
A、Xm+的半徑大于Yn-的半徑
B、X和Y處在同一周期
C、Y和X的族序數之差是8-m-n
D、X和Y的核電荷數之差是m-n

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，能在液體中大量共存的是（　�。�
A、Na+、H+、NO3-、OH-
B、Ca2+、NO3-、HCO3-、OH-
C、K+、H+、Cl-、SO42-
D、Fe3+、Cl-、H+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.20mol/LNaOH溶液滴定（指示劑為酚酞）．滴加結果如下：
  NaOH溶液起始讀數 NaOH溶液終點讀數
 第一次 0.01mL 18.20mL
 第二次 0.20mL 18.41mL
 第三次 0.40mL 18.60mL
（1）根據以上數據可計算出鹽酸的物質的量濃度為
 
mol/L（精確到0.01）．
（2）如果標準NaOH溶液由于保存不妥而變質（和空氣中CO2）反應產生少量Na2CO3）測出的鹽酸濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）若操作有誤，則導致待測鹽酸溶液濃度偏低的錯誤是
 
（填序號）
A．滴定管用蒸餾水洗后未用標準堿液潤洗，直接裝入標準堿液
B．滴定前滴定管尖端有氣泡，然后氣泡消失
C．滴定管讀數時，滴定前仰視滴定后俯視
D．待測液中指示劑酚酞（為有機弱酸）加得太多
（4）如果準確移取25.00mL 0.20mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？
 
（填“是”或“否”）

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