Question

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

族 周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

；
（2）原子半徑最大的是

 

；
（3）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是

 

；
（4）最高價(jià)氧化物的水化物中呈兩性的化合物是

 

；
（5）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的

 

；
（6）用化學(xué)方程式表示H單質(zhì)的氧化性比F單質(zhì)的強(qiáng)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答各小題即可．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne，
（1）以上元素中，只有Ne的最外層電子為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)性質(zhì)不活潑，故答案為：Ne；
（2）上述元素中，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期中，原子序數(shù)越小，半徑越大，故在這些元素中Na的半徑最大，故答案為：Na；
（3）元素的非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)，由于F無(wú)含氧酸，故上述元素中的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式為：HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）Al的氫氧化物Al（OH）₃既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，表現(xiàn)兩性，故答案為：Al（OH）₃；
（5）C、N、P、Cl、F中F的非金屬性最強(qiáng)，則HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（6）P與氯氣反應(yīng)生成三氯化磷或五氯化磷中，P顯正化合價(jià)，Cl顯負(fù)化合價(jià)，故Cl的非金屬性強(qiáng)與P，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2P+3Cl₂=

點(diǎn)燃  .

2PCl₃，故答案為：2P+3Cl₂=

點(diǎn)燃  .

2PCl₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素在周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵，然后利用單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答即可，難度不大．