【題目】300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

下列說(shuō)法不正確的是

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常數(shù)為2×105

C.80℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得,則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L

D.80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)反應(yīng)向正向進(jìn)行。

【答案】D

【解析】

分析表中所給數(shù)據(jù)可知,隨著溫度身高,平衡常數(shù)逐漸變小,可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)方程式:Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g),可知其平衡常數(shù)。進(jìn)而求解。

A.溫度升高,平衡常數(shù)減小,則上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;

B.由題所給數(shù)據(jù)可知,25℃時(shí)Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù),25℃時(shí),反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常數(shù),B項(xiàng)正確;

C80℃達(dá)到平衡時(shí),,可得,此時(shí),可知C項(xiàng)正確。

D.在80℃時(shí),此時(shí),即,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),在不同條件下有不同的還原產(chǎn)物,甚至在同一反應(yīng)中可同時(shí)得到多種還原產(chǎn)物,F(xiàn)有HNO3、NH4NO3N2O、H2OZn、Zn(NO3)2六種物質(zhì)。

(1)請(qǐng)利用其中五種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng),寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式:

________________________________________________________________;

(2)上述所寫反應(yīng)中,硝酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是_____,被還原的元素是_______。

(3)若六種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng),則反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是______(填化學(xué)式),若該反應(yīng)中NH4NO3N2O物質(zhì)的量之比為11,那么該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

(4)若六種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng),且沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定,則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))為原料制取銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)試劑I___;試劑Ⅱ?yàn)?/span>___;濾渣a的化學(xué)式為___

(2)證明鐵元素已全部轉(zhuǎn)化為濾渣b的實(shí)驗(yàn)方法是___。

(3)濾液Ⅱ中通入足量CO2進(jìn)行酸化,從而得到固體c,若用鹽酸進(jìn)行酸化是否可以?___,請(qǐng)說(shuō)明理由:___。

(4)由固體d制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為___,從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、___。

(5)NH4Al(SO4)2溶液呈___(“酸性”、“堿性”或“中性”),原因是___(用離子方程式表示)。

(6)若NH4Al(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中的NH4+的物質(zhì)的量濃度相等,則三種銨鹽溶液的濃度從小到大的順序?yàn)?/span>___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.Na2CO3溶液中逐滴加入HCl,直到不再生成CO2氣體為止,在此過(guò)程中,溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計(jì))

B.NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固體,CO32-的濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計(jì))

C.將等質(zhì)量的Na2ONa2O2樣品分別放入等量的水中,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%b%,則ab的關(guān)系是:a=b

D.有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的兩種溶液:①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中;②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中;①②兩種操作生成的CO2體積之比為32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組,為驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮,設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置:(部分夾持裝置已略去)

1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式___________________________。

2)寫出F中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

3B中浸有NaOH溶液的棉花作用___________________,B中溶液出現(xiàn)現(xiàn)象_______________,寫出B中發(fā)生的離子反應(yīng)_________________。

4E中干燥管裝的干燥劑是________,檢驗(yàn)F中氣體的方法______________。

5D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象______________D中干燥管中化學(xué)方程式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,XY、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

②從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為________________。

③若要提高X的轉(zhuǎn)化率,請(qǐng)?zhí)岢鰞蓷l合理措施_______________________________、____________________________

II.某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100mL氫氣

所需時(shí)間/s

薄片

15

200

薄片

25

90

粉末

25

10

①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究__________、__________對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響;

②實(shí)驗(yàn)表明__________,化學(xué)反應(yīng)速率越大;

③能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ______ ______ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)

D. 反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,分別取未知濃度的MOH和HA溶液,加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過(guò)程中,兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH為弱堿,HA為強(qiáng)酸

B. 水的電離程度:X=Z>Y

C. 若升高溫度,Y、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均不變

D. 將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合,所得溶液呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損,試用如困裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),識(shí)別出此鉛蓄電池的正、負(fù)極。

(1)AE、BFB電極出現(xiàn)_____________現(xiàn)象,電極反應(yīng)式為_____________,說(shuō)明F為正極。

(2)鉛蓄電池工作時(shí)(放電)E電極的反應(yīng)式為_____________,充電時(shí)該極與外接電源的_____________極相連。

(3)若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則正極消耗PbO2的物質(zhì)的量是______mol。

(4)如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。

若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙,用導(dǎo)線將a、b直接相連,則濾紙出現(xiàn)____色,鉛筆芯c點(diǎn)處的電極反應(yīng)式為________________。

若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙,用導(dǎo)線將a、b與鉛蓄電池的E、F電極相連,鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色,則b接的是_______(“E”“F”)電極。

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同步練習(xí)冊(cè)答案