Question

某溫度下，0.1mol?L^-1的NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中c（H⁺）>c（OH^-），則下列關(guān)系式正確的是 （）。
A.c（Na⁺）＝c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-）
B.c（Na⁺）＝0.1mol?L^-1≥c（B^2-）
C.c（H⁺）?c（OH^-）＝1.0×10^-14
D.溶液的pH＝1

Answer 1

B
【試題分析】
由于NaHB溶液中c（H⁺）>c（OH^-），則存在兩種情況：①NaHB為強(qiáng)酸的酸式鹽，HB^-=H⁺+B^2-，c（Na⁺）＝c（H⁺）＝c（B^2-）＝0.1mol?L^-1，溶液的pH＝1。②NaHB為弱酸的酸式鹽，其電離程度大于其水解程度，c（Na⁺）＝0.1mol?L^-1>c（B^2-），c（H⁺）< 0.1mol?L^-1，故溶液的pH>1,故選項B正確，D錯誤；根據(jù)電荷守恒判斷選項A錯誤；由于溫度未指定是常溫，則c（H⁺）?c（OH^-）不一定等于1.0×10^-14。故答案為B。