16．下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（　�。�
①Na2CO3-制玻璃；  ②SiO2-太陽(yáng)能電池；  ③Na2SiO3-木材防火劑；  ④NH3-制冷劑；
⑤Al2O3-焊接鋼軌；  ⑥NaClO-消毒劑、漂白織物    ⑦Fe2O3-紅色油漆或涂料．
A．4個(gè)B．5個(gè)C．6個(gè)D．7個(gè)

分析 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：①Na2CO3可以用于制玻璃，正確；
②SiO2應(yīng)用于光導(dǎo)纖維，高純硅用于太陽(yáng)能電池，錯(cuò)誤；
③Na2SiO3可以用木材防火劑，正確；
④液NH3氣化吸熱，可以作制冷劑，正確；
⑤Al可以用于焊接鋼軌，不是氧化鋁，錯(cuò)誤；
⑥NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒劑，漂白織物，正確；
⑦Fe2O3可以用于紅色油漆或涂料，正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是常見(jiàn)的物質(zhì)的用途，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是B（填序號(hào)）．
A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
（2）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（3）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，CN-轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=N2+2CO2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將100mL密度1.50g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的硫酸與適量的鐵屑充分反應(yīng)．則
（1）此硫酸溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度3.75mol/L；
（2）將生成的FeSO4配成300mL溶液，此溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度1.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下面是對(duì)日常生活中常見(jiàn)的一些做法的解釋或現(xiàn)象的描述，其中正確的是（　�。�
①生產(chǎn)面粉的工廠車(chē)間應(yīng)“嚴(yán)禁煙火”：面粉顆粒很小，懸浮在空氣中的單位質(zhì)量的面粉與O2的接觸面積大，遇到明火易發(fā)生爆炸；
②使用冰箱貯存食物可延長(zhǎng)食物保鮮期：冰箱內(nèi)氣溫較低微生物的生長(zhǎng)、繁殖速率慢；③在做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了安全起見(jiàn)，應(yīng)在小燒杯上蓋上表面皿或玻璃片；
④鍍錫鐵桶和鍍鋅鐵桶在鍍層破損后鍍錫鐵桶中的鐵更易被腐蝕；
⑤用酒精擦拭皮膚后，相應(yīng)部位有清涼感是因?yàn)榫凭哂邢練⒕芰Γ?table class="qanwser">A．①②③④⑤B．①②③④C．①②④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1．則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）14g乙烯在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量560kJ，寫(xiě)出乙烯燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1120KJ/mol．
（4）1L1mol/L的醋酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱為akJ•mol-1；1L1mol/L的硫酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱為bkJ•mol-1，則a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，向2L密閉容器中通入2molSO2（g）和1molO2（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，此時(shí)的SO3濃度為0.5mol/L，則反應(yīng)放出的熱量為98.3kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有氣體元素），有關(guān)性質(zhì)和相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
Q所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)
X其單質(zhì)為淡黃色晶體
Y某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
ZX元素的單質(zhì)在Z元素的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
（1）如圖是不完整的元素周期表，補(bǔ)全元素周期表的輪廓，并將Y的元素符號(hào)填在元素周期表中相應(yīng)的位置上．
（2）M與Z形成的含有共價(jià)鍵的化合物的電子式為
（3）M、Q、Z簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）
（4）用一個(gè)化學(xué)方程式表示證明非金屬性Q＞X：H2S+Cl2=2HCl+S↓
（5）5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X的簡(jiǎn)單氫化物在足量的Z單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為356.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2854.4kJ/mol
（6）在堿性條件下，Q的單質(zhì)可與YZ2-反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽YZ42-，該反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+2FeO2-+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有下列化合物：①NH4Al（SO4）2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3•H2O、⑤CH3COONH4，回答下列問(wèn)題．
（1）等濃度的以上化合物溶液中NH${\;}_{4}^{+}$濃度由大到小的順序是②①③⑤④．（用序號(hào)表示）
（2）將濃度都為0.1mol•L-1的③和④混合，關(guān)于所得溶液下列說(shuō)法正確的是ABE
A、如果溶液顯酸性，則c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
B、如果c（C1ˉ）=c（NH4+），則溶液顯中性
C、其濃度大小可能為：c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
D、如果③和④等體積混合，則所得溶液滿足關(guān)系：
c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.2mol•L-1
E、所得溶液肯定滿足關(guān)系：c（C1ˉ）+c（OHˉ）=c（NH4+）+c（H+）
（3）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑Al3+水解生成的Al（OH）3膠體具有吸附性，Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，Al（OH）3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明）．向NH4Al（SO4）2溶液中加入小蘇打溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，其原因是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．（寫(xiě)離子方程式即可）
（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）寫(xiě)出Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑．
（2）寫(xiě)出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）最近報(bào)紙上報(bào)導(dǎo)了有人混用洗滌劑發(fā)生中毒的事件，當(dāng)事人先用潔廁靈（強(qiáng)酸性，含鹽酸）洗衛(wèi)生間，再用84消毒液（堿性，含NaClO）進(jìn)行殺菌，請(qǐng)寫(xiě)出涉及反應(yīng)的離子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）．
陽(yáng)離子K+　Ag+　Mg2+　Cu2+　Al3+　NH4+
陰離子Cl-　CO32-　NO3-　SO42-　I-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取該無(wú)色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類(lèi)增加．
Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．下列推斷不正確的是（　�。�
A．由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、NH4+、Cu2+
B．Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液一定只含有的離子I-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為0.4g

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同步練習(xí)冊(cè)答案