Question

1．已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有氣體元素），有關(guān)性質(zhì)和相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
M	最高價氧化物對應(yīng)的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
Q	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)
X	其單質(zhì)為淡黃色晶體
Y	某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
Z	X元素的單質(zhì)在Z元素的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

（1）如圖是不完整的元素周期表，補(bǔ)全元素周期表的輪廓，并將Y的元素符號填在元素周期表中相應(yīng)的位置上．
（2）M與Z形成的含有共價鍵的化合物的電子式為
（3）M、Q、Z簡單離子的半徑由大到小的順序為Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）
（4）用一個化學(xué)方程式表示證明非金屬性Q＞X：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓
（5）5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X的簡單氫化物在足量的Z單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)水時，放出的熱量為356.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2854.4kJ/mol
（6）在堿性條件下，Q的單質(zhì)可與YZ₂^-反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽YZ₄^2-，該反應(yīng)的離子方程式為3Cl₂+2FeO₂^-+8OH^-=2FeO₄^2-+6Cl^-+4H₂O．

Answer 1

分析 M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有氣體元素），M最高價氧化物對應(yīng)的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則M為Na；X單質(zhì)為淡黃色晶體，則X為S元素；Q所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，非金屬性在同周期元素中最，則Q為Cl元素；Y的某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30，則質(zhì)子數(shù)為56-30=26，故Y為Fe；X元素的單質(zhì)在Z元素的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，則Z為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有氣體元素），M最高價氧化物對應(yīng)的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則M為Na；X單質(zhì)為淡黃色晶體，則X為S元素；Q所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，非金屬性在同周期元素中最，則Q為Cl元素；Y的某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30，則質(zhì)子數(shù)為56-30=26，故Y為Fe；X元素的單質(zhì)在Z元素的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，則Z為O元素．
（1）第一周期含有2種元素，分別處于第1列、第18列，第二、三周期中3-10列沒有元素，F(xiàn)e處于第四周期、第8列，如圖所示：，
故答案為：；
（2）M與Z形成的含有共價鍵的化合物為Na₂O₂，電子式為，
故答案為：；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
（4）利用單質(zhì)之間相互置換等可以證明非金屬性強(qiáng)弱，表示證明非金屬性Cl＞S反應(yīng)方程式為：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，
故答案為：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓；
（5）X的簡單氫化物為H₂S，物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，在足量的氧氣質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)水時，放出的熱量為356.8kJ，2mol硫化氫燃燒放出的熱量為356.8kJ×$\frac{2mol}{0.25mol}$=2854.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2854.4kJ/mol，
故答案為：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2854.4kJ/mol；
（6）在堿性條件，Cl₂可與FeO₂^-反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽FeO₄^2-，氯氣被還原為離子，該反應(yīng)的離子方程式為：3Cl₂+2FeO₂^-+8OH^-=2FeO₄^2-+6Cl^-+4H₂O，
故答案為：3Cl₂+2FeO₂^-+8OH^-=2FeO₄^2-+6Cl^-+4H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及元素周期表與元素周期律、微粒半徑比較、熱化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)等，關(guān)鍵是推斷元素，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的遷移運用，難度中等．