Question

在氯化鋇溶液中，通入二氧化硫氣體，未見沉淀生成．若再通入下列四種氣體①氯氣、②氨氣、③二氧化氮、④硫化氫均會產生沉淀，則：
（1）通入四種氣體時產生的沉淀分別是

 

        
（2）用方程式表示①、④產生沉淀的原因

 

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Answer 1

考點：氯氣的化學性質,氨的化學性質

專題：

分析：將SO₂氣體通入BaCl₂溶液無沉淀生成，因鹽酸酸性大于亞硫酸的酸性，二者不反應，若通入氣體生成沉淀，則發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子或增大二氧化硫的溶解度生成亞硫酸鹽，以此來解答．

解答： 解：（1）將SO₂氣體通入BaCl₂溶液無沉淀生成，因鹽酸酸性大于亞硫酸的酸性，二者不反應，
①Cl₂、③二氧化氮均有沉淀生成，是因發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子與鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀；
②NH₃有沉淀生成，是因二氧化硫與氨氣生成亞硫酸根離子與鋇離子結合生成亞硫酸鋇沉淀，
④H₂S有沉淀，是因二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成S；
故答案為：BaSO₄、BaSO₃、S、BaSO₄；
（2）①通Cl₂有沉淀，是因為氯氣具有氧化性將二氧化硫氧化成硫酸，硫酸根離子與鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
④通H₂S有沉淀，是因二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成S，方程式為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O；
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O；

點評：本題考查二氧化硫的性質，為高頻考點，把握發(fā)生的反應確定沉淀的成分為解答的關鍵，側重氧化還原反應及復分解反應的考查，注意酸性的比較，題目難度中等．