實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如右圖所示）。

(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是      （填序號）

A.往燒瓶中加人MnO2粉末    B.加熱    C.往燒瓶中加人濃鹽酸

(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
丁方案：與足量Zn 反應(yīng)，測量生成的H2體積。
繼而進行下列判斷和實驗：
① 判定甲方案不可行，理由是             。
② 進行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為          mol·L-1

b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。
③ 判斷丙方案的實驗結(jié)果         （填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。
［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11
④ 進行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。
 (i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將       轉(zhuǎn)移到

       中。

(ii)反應(yīng)完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是         （排除儀器和實驗操作的影響因素）。

（1）ACB

(2)①殘余清液中，n(Cl-)＞n(H+)   ②0.1100   ③  偏小   ④(i)鋅粒    殘余清液   (ii)裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?福建）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如圖1所示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
（填序號）
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn 反應(yīng)，測量生成的H2體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行，理由是
殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀
殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀
．
②進行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為
0.1100
0.1100
mol?L-1
b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果．
③判斷丙方案的實驗結(jié)果
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
④進行丁方案實驗：裝置如右圖2所示（夾持器具已略去）．
（i） 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將
鋅粒
鋅粒
轉(zhuǎn)移到
殘留溶液
殘留溶液
中．
（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是
氣體未冷卻到室溫
氣體未冷卻到室溫
（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

按照如圖1所示裝置進行有關(guān)實驗，打開分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

（1）①若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當(dāng)將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2 Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2 Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
 當(dāng)實驗一段時間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學(xué)式為
Fe
Fe

②實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2．若制取等量的Cl2需濃鹽酸最少的是
B
B

A．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)     B．KClO3和濃鹽酸反應(yīng) C．KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)    D．K2Cr2O7和濃鹽酸反應(yīng)
③在實驗室中，要獲得干燥純凈的氯氣，可以將它通過圖2中的裝置，其中瓶I中盛放的是
飽和NaCl溶液
飽和NaCl溶液
．
（2）若A是乙醇，B是生石灰，實驗中觀察到C中黑色固體逐漸變紅．當(dāng)C中黑色固體大部分變紅時，關(guān)閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜止一會，觀察到Ⅲ中試管壁出現(xiàn)了光亮的銀鏡．則試管E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（3）①若A是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含一個碳的一種液態(tài)有機物，B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C與（2）相同．實驗中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅，同時可觀察到試管E中溶液變渾濁，則A是（寫名稱）
甲酸
甲酸
．此實驗中濃硫酸的作用是
脫水劑
脫水劑
．
②寫出乙醇和A在濃硫酸存在并加熱時所發(fā)生的反應(yīng)方程式
HCOOH+C2H5OH
濃硫酸
加熱
HCOOC2H5+H2O
HCOOH+C2H5OH
濃硫酸
加熱
HCOOC2H5+H2O
此反應(yīng)屬于
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
．
③含有6個碳原子的A的同系物共有
8種
8種
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（反應(yīng)裝置如圖1所示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
 
（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末   B．加熱    C．往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余固體的質(zhì)量．
丙方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
（2）判定甲方案不可行，理由是
 
．
（3）乙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在
 
，測定的結(jié)果會：
 
（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
進行丙方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（4）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將
 
轉(zhuǎn)移到
 
中．
（5）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是
 

（排除裝置和實驗操作的影響因素）．
（6）小組內(nèi)又有同學(xué)提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經(jīng)查閱資料知道：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市長寧區(qū)2013年高考一�；瘜W(xué)試題 題型：058

實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如下圖所示)．

1．制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是(填序號)．

A．往燒瓶中加入MnO2粉末

B．加熱

C．往燒瓶中加入濃鹽酸

制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實驗方案∶

甲方案∶與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．

乙方案∶與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余固體的質(zhì)量．

丙方案∶與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積．

繼而進行下列判斷和實驗∶

2．判定甲方案不可行，理由是________．

3．乙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在________，測定的結(jié)果會∶(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)．

進行丙方案實驗∶裝置如下圖所示(夾持器具已略去)．

4．使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到________中．

5．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是________(排除裝置和實驗操作的影響因素)．

6．小組內(nèi)又有同學(xué)提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經(jīng)查閱資料知道∶________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如右圖所示)。

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是       （填序號）。

A．往燒瓶中加入MnO2粉末

B．加熱

C．往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實驗方案：

甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定甲方案不可行，理由是        。

②進行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。

a．量取試樣20.00mL，用0.1000 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為      mol·L—1；

b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果。

③判斷丙方案的實驗結(jié)果      (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。

[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×、Ksp(MnCO3)=2.3×]

④進行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。

（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將          轉(zhuǎn)移到         中。

（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因

是         （排除儀器和實驗操作的影響因素）。

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