在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間變化
B、容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
C、SO2與SO3的濃度相等
D、容器中SO2、O2、SO3共存
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，做題時要注意方程式前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．
解答： 解：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，
A、正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)不變，說明各組分濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．平衡時各物質(zhì)的濃度大小關(guān)系取決于起始量與轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故B錯誤；
C．平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少取決于起始量與轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故C錯誤；
D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在三種物質(zhì)共存的特點(diǎn)，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握判斷的角度以及平衡狀態(tài)的特征，易錯點(diǎn)為B、C，注意體會．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Na2CO3?10H2O和NaHCO3、Na2CO3組成的混合物10.68g，溶于水制成100ml溶液，其中Na+的濃度為1.4mol/L，若將等質(zhì)量的該混合物加熱到恒重，則所得固體的質(zhì)量為（　�。�
A、7.42gB、5.3g
C、6.36gD、8.48g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

珍愛生命，遠(yuǎn)離毒品．以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴
B、搖頭丸經(jīng)過消去反應(yīng)、加成反應(yīng)可制取冰毒
C、用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別大麻和搖頭丸
D、氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物均為重要化合物．回答下列問題
（1）工業(yè)煉鐵的主要原理為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
在T℃、2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/m011.01.51.01.0
①若平衡后，再通入一定量的N2，則CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
②若甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③下列說法正確的是
 
（填編號）．
A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)   B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率相等    D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鉀．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是
 
（填“a”或“b”），寫出陽極的電極反應(yīng)式
 
．
②當(dāng)生成19.8g的Ka2FeO4時，隔膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m右一△m左）為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．請回答下列問題：
硫酸
化學(xué)純（CP）（500mL）
品名：硫酸
化學(xué)式：H2SO4
相對分子質(zhì)量：98
密度：1.84g?cm-3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的
 
；

（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有
 
（寫儀器名稱）．
（3）經(jīng)計(jì)算，所需濃硫酸的體積約為
 
mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋．稀釋的操作方法是
 
；若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為
 
．
（5）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因
 
．
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作
④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容的情況下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 是（　�。�
A、容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化
B、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化
C、單位時間內(nèi)生成2nmol AB的同時，生成nmol的B2
D、A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為1：1：2的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（1）下列分析不正確的是
 

A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L?min）
C．EF段表示的平均速率最快，主要原因是反應(yīng)放熱
D．G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多
（2）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
 

A．蒸餾水     B．NaCl固體    C．CH3COONa固體     D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率？
 
（填一種方法即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，NO能跟H2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2H2═N2+2H2O．經(jīng)研究，上述反應(yīng)是按以下三步反應(yīng)依次進(jìn)行的總反應(yīng)（括號中是該條件下反應(yīng)的相對速率）：（Ⅰ）2NO+H2═N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O═2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2═2H2O（更快）．以上總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的（　�。�
A、（Ⅰ）B、（Ⅱ）
C、（Ⅲ）D、（Ⅱ）和（Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：③

（1）乙中所含官能團(tuán)的名稱為
 
；
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

設(shè)計(jì)步驟①的目的是
 
；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
（注明反應(yīng)條件）．
（3）寫出用銀氨溶液檢驗(yàn)乙中含氧官能團(tuán)的方程式：
 

（4）乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙（）．寫出同時符合下列要求的丙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個吸收峰．

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同步練習(xí)冊答案