將Na2CO3?10H2O和NaHCO3、Na2CO3組成的混合物10.68g，溶于水制成100ml溶液，其中Na+的濃度為1.4mol/L，若將等質(zhì)量的該混合物加熱到恒重，則所得固體的質(zhì)量為（　　）
A、7.42gB、5.3g
C、6.36gD、8.48g
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2CO3，根據(jù)Na元素守恒計算出剩余固體Na2CO3的物質(zhì)的量，進而計算Na2CO3質(zhì)量．
解答： 解：100mL溶液中c（Na+）═1mol?L-1，則n（Na+）═0.1L×1.4mol?L-1=0.14mol，
固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2CO3，由鈉元素守恒，則n（Na2CO3）=
0.14mol
2
=0.07mol，m（Na2CO3）=0.07mol×106g/mol=7.42g，
故選：A．
點評：本題考查混合物的計算，難度不大，注意加熱后剩余固體的成分為碳酸鈉，根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）利用
 
方法可以把Na 2CO3與K2CO3兩種固體鑒別出來．
（2）除去NaCl溶液中少量的NaHCO3的試劑是
 
，離子方程式為
 
；
（3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可選用試劑
 
；離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、Cl-等離子中的若干種．然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在．
①取少量溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液變紅；
②取少量溶液，加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；
問：上述實驗可以確定溶液中一定含有
 
離子，一定沒有
 
離子，上述方案不能確定的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、在基態(tài)多電子的原子中，最易失去的電子能量最高電離能也最小
B、鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
C、PH3分子呈三角錐形，沸點比NH3低
D、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，24mL H2和O2的混合氣體，點燃反應(yīng)后再恢復(fù)到原來溫度和壓強，剩余氣體體積為3mL，則原混合氣體中H2和O2的分子個數(shù)比可能是（　�。�
A、1：16B、16：1
C、7：17D、7：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為反應(yīng)A（s）+D（g）?E（g）（放熱反應(yīng)）的逆反應(yīng)速率隨時間的變化情形，試根據(jù)此曲線填寫下表．

時刻時間可能采取的措施體系中平衡移動的方向
3-
 
----
-3～4----
5-
 
----
-5～6----
 
7-
 
----

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg?cm-1，質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b moL．下列敘述中正確的是（　�。�
A、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω=
a
Vρ-a
×100%
B、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=
1000a
17V
mol?L-1
C、溶液中c （OH-）=
1000b
V
mol?L-1
D、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
   制取氯氣
B、
除去氯氣中的少量氯化氫
C、
分離二氧化錳和氯化錳溶液
D、
蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化
B、容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
C、SO2與SO3的濃度相等
D、容器中SO2、O2、SO3共存

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同步練習(xí)冊答案