下列有關(guān)CuSO4?5H2O的敘述正確的是（　�。�
A、1mol CuSO4?5H2O的質(zhì)量為250g/mol
B、CuSO4?5H2O的摩爾質(zhì)量為250g
C、CuSO4?5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol
D、配制100mL 0.1mol/L 硫酸銅溶液需要CuSO4?5H2O 1.6g
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：A、質(zhì)量的單位是g；
B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
C、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；
D、根據(jù)c?V=n，m=n?M計(jì)算．
解答： 解：A、1mol CuSO4?5H2O的質(zhì)量為250g，故A錯(cuò)誤；
B、CuSO4?5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol，故B錯(cuò)誤；
C、CuSO4?5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為250，因此CuSO4?5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol，故C正確；
D、n（CuSO4?5H2O）=n（CuSO4）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m（CuSO4?5H2O）=0.01mol×250g/mol=2.5g，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量的定義和計(jì)算，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，D選項(xiàng)注意原子守恒的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體
B、單質(zhì)熔點(diǎn)97.81℃，是熱和電的良導(dǎo)體，該晶體最可能是分子晶體
C、SiO2晶體屬于原子晶體，1mol的SiO2晶體含有4NA的Si-O鍵（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）
D、固態(tài)金屬單質(zhì)都是金屬晶體，金屬晶體含有金屬鍵．非金屬單質(zhì)晶體都是分子晶體，分子晶體主要含有共價(jià)鍵，范德華力，有些分子晶體還含有氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、鐵跟稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示．電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6 
 充電 
.
放電
CoO2+LiC6，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)
B、放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-=LiCoO2
C、鋰離子電池可以用水溶液來(lái)做電解質(zhì)溶液
D、鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
①2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ；
②H2（g）+S（g）→H2S（g）+20.1kJ．
下列判斷一定正確的是（　�。�
A、1mol氫氣完全燃燒吸熱246.8 kJ
B、1mol水蒸氣和1mol硫化氫的能量相差221.7 kJ
C、由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D、若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，放熱將小于20.1 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的H2、O2、N2三種氣體，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、分子數(shù)相同B、質(zhì)量相同
C、原子數(shù)相同D、密度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化鈉與氯化鎂的混合物中，氯離子物質(zhì)的量之比為1：2，求混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示（E1＞0，E2＞0），回答下列問(wèn)題．
①圖中該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為
 
．
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．化學(xué)平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444kJ，則H2的燃燒熱△H=
 
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的．比如：

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是
 
；
（2）按上述分類法，下列物質(zhì)中Fe、O2、H2SO4、Ba（OH）2、Ca（HCO3）2、SO2屬于酸的是
 
，這些物質(zhì)間有的可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出一個(gè)屬于置換反應(yīng)的離子方程式：
 
；人們利用分類法對(duì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類學(xué)習(xí)，例如CO2屬于二元弱酸的酸性氧化物，Ca（OH）2屬于強(qiáng)堿，已知將過(guò)量CO2緩緩?fù)ㄈ氤吻迨宜校芤合茸儨啙�，后又變澄清；NaOH也屬于強(qiáng)堿，請(qǐng)寫出：少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；過(guò)量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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