Question

下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是（　�。�

• A、將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極
• B、甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H₂氣放出
• C、在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多
• D、同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A、在原電池中，負(fù)極金屬的活潑性比正極上的活潑；
B、在原電池中，負(fù)極金屬溶解，正極上會(huì)產(chǎn)生氣泡或是生成金屬單質(zhì)；
C、金屬失電子的多少不能說(shuō)明金屬的活潑性；
D、金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越弱．

解答： 解：A、將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)，故A正確；
B、甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H₂氣放出，說(shuō)明金屬甲比乙活潑性弱，故B錯(cuò)誤；
C、在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去電子的能力強(qiáng)可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)，金屬失電子的多少不能說(shuō)明金屬的活潑性，故C錯(cuò)誤；
D、同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)，說(shuō)明金屬甲比乙活潑性弱，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬的活潑性強(qiáng)弱的判斷方法，注意原電池原理的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．