Question

0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，又知：H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�

• A、

  1

  3

  B₂H₆（g）+O₂（g）=

  1

  3

  B₂O₃（s）+H₂O（g）；△H=-677.7kJ/mol
• B、B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）；△H=-2165kJ/mol
• C、B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）；△H=-2033kJ/mol
• D、B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）；△H=-2033kJ/mol

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：首先寫出生成液態(tài)水是的熱化學(xué)方程式，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，并注意標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；再書寫生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式，先根據(jù)蓋斯定律寫出方程式，然后根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來解答．

解答： 解：0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol ①
H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL②
①+②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，
故選C．

點評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度不大．