【題目】某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的性質(zhì)。
根據(jù)要求回答下列問題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)利用裝置C可以證明SO2具有漂白性,C中盛放的溶液是 ;若要證明其漂白作用是可逆的,還需要的操作是 。
(3)通過觀察D中現(xiàn)象,即可證明SO2具有氧化性,D中盛放的溶液可以是 ______ 。
a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4 c.FeCl3 d.Na2S溶液
(4)研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成,若往B中加入過量稀鹽酸,沉淀不溶解。沉淀物的化學(xué)式是 。
(5)為進(jìn)一步驗證B中產(chǎn)生沉淀的原因,研究小組進(jìn)行如下兩次實驗:
實驗i:另取BaCl2溶液,加熱煮沸,冷卻后加入少量苯(起液封作用),然后再按照上述裝置進(jìn)行實驗,結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少,但仍有輕微渾濁.
實驗ii:用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置(其他裝置不變),連接后往裝置F中通入氣體X一段時間,再加入70%H2SO4溶液,結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁.
①“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ;
②氣體X可以是 (填序號)。
a.CO2 b.C12 c.N2 d.NO2
③B中形成沉淀的原因是(用化學(xué)方程式表示): 。
【答案】(1)H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)品紅溶液;取少量褪色后的溶液于試管中加熱;
(3)d;
(4)BaSO4;
(5)①除去BaCl2溶液中的O2;
②ac;
③2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl
(或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl )
【解析】
試題分析:(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2↑+H2O。
(2)二氧化硫能使品紅褪色,品紅可以證明SO2具有漂白性,C中盛放的溶液是品紅;若要證明其漂白 作用是可逆的,還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱,加熱后褪色說明二氧化硫的漂白作用是可逆的。
(3)Na2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成淡黃色硫沉淀,反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)氧化性,通過觀察D中現(xiàn)象, 即可證明SO2具有氧化性,D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。
(4)硫酸鋇不溶于鹽酸,沉淀物的化學(xué)式是BaSO4。
(5)為進(jìn)一步驗證B中產(chǎn)生沉淀的原因,研究小組進(jìn)行如下兩次實驗:
實驗i:另取BaCl2溶液,加熱煮沸,冷卻后加入少量苯(起液封作用),然后再按照上述裝置進(jìn)行實驗,結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少,但仍有輕微渾濁.
實驗ii:用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置(其他裝置不變),連接后往裝置F中通入氣體X一段時間,再加入70%H2SO4溶液,結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁.
①氧氣能把亞硫酸氧化為硫酸,“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2;
②C12 、NO2都具有氧化性,氣體X可以是CO2 、N2 。
③B中形成沉淀的原因是2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl。
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【題目】下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是
A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè) C.氨堿法制堿 D.海水提溴
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【題目】糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是人體必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述中,不正確的是( )。
A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C.葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)
D.含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色
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【題目】科學(xué)家正在研究開發(fā)新的能源。“綠色能源”目前是研究的新能源之一,高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”。這種物質(zhì)是( )
A.氫氣 B.甲烷 C.酒精 D.木炭
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【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。某學(xué)生在實驗室利用下圖的實驗裝置制備乙酸乙酯并研究其反應(yīng)條件。
物質(zhì) | 沸點/C | 密度/gcm3 |
乙醇 | 78.0 | 0.79 |
乙酸 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | 77.5 | 0.90 |
異戊醇 | 131 | 0.8123 |
乙酸異戊酯 | 142 | 0.8670 |
實驗步驟如下:
① 配制反應(yīng)混合液:2mL濃H2SO4、3mL乙醇、2mL乙酸
② 按圖連接實驗裝置并檢驗氣密性
③ 分別在試管1、試管2中加入反應(yīng)液
④ 用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min
⑤ 分離提純乙酸乙酯
(1)在試管1中加入物質(zhì)分別是:______________(按著加入的先后順序?qū)懗雒Q),乙醇過量的目的是:_______________;
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________;
(3)試管Ⅱ中所盛試劑為___________,欲將其物質(zhì)分離使用的儀器為___________,在充分振蕩的過程中,發(fā)生的反應(yīng)為________________;
(4)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用右圖所示裝置進(jìn)行了以下四個實驗,實驗結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度,實驗記錄如下:
實驗編號 | 試管Ⅰ中的試劑 | 測得有機(jī)層的厚度/cm |
A | 2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸 | 5.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 0.1 |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸 | 1.2 |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_________mL和_________mol/L;
②分析實驗________(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是____________;
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是_______________;
(5)若利用該裝置制備乙酸異戊酯,產(chǎn)物將主要在裝置中_______的得到,那么產(chǎn)率會_____(“較高”或“偏低”);
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【題目】用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流,細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是( )
A.苯 B.二硫化碳 C.氯水 D.四氯化碳
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【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池﹣﹣銀鋅蓄電池,其電池的電極反應(yīng)式為:Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑,Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣.據(jù)此判斷氧化銀是( )
A.負(fù)極,被氧化 B.正極,被還原
C.負(fù)極,被還原 D.正極,被氧化
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【題目】下列說法中正確的是
A. 電子云通常是用小黑點來表示電子的多少
B. 處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
C. 能量高的電子在離核近的區(qū)域運動,能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動
D. 電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜
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