將c（H+）相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c（H+）仍相同，則m和n的關(guān)系是（　�。�
A、m＞nB、m＜n
C、m=nD、不能確定
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離平衡正向移動(dòng)，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡．
解答： 解：因?yàn)榇姿崾侨跛�，加水后反�?yīng)正向進(jìn)行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小但氫離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，就必須使m＜n，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了稀釋對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的不同影響，加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡會(huì)向右移動(dòng)，這樣生成的離子濃度在減小的同時(shí)還有增大的趨勢(shì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨作電極電解AlCl3溶液時(shí)，如圖所示的電解變化曲線合理的是（　�。�
A、①④B、②④C、②③D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在1.01×105 Pa、298K條件下，2mol H2燃燒生成水蒸氣時(shí)放出484kJ熱量．下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　　）
A、H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+242 kJ?mol-1
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484 kJ?mol-1
C、H2O（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A、1mol苯酚中“C=C”的個(gè)數(shù)為3NA
B、2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
5
22.4
 NA
D、常溫常壓下，22.4L丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)0.2mo1/LNa2SO4溶液敘述不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1L溶液中含0.4NA個(gè)Na+
B、1L溶液中含Na+和SO42-總數(shù)為0.8NA
C、2L溶液中含有0.4NA個(gè)SO42-
D、2L溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、蔗糖B、鹽酸
C、氯化鈉D、二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（　�。�
A、催化劑只能加快反應(yīng)的速率
B、催化劑在反應(yīng)中是反應(yīng)物
C、催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分
D、催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、等于2.3%
B、大于2.3%
C、等于4%
D、大于4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦主要成分是FeS2，某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取1.000g樣品在空中充分燃燒，將生成的SO2氣體與KMnO4濃度為0.2000mol/l的高錳酸鉀酸性溶液25.00ml恰好完全反應(yīng)，此時(shí)高錳酸鉀被還原為Mn2+．
（1）求樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）煅燒1kg上述黃鐵礦，理論上能制的多少千克98%硫酸？

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同步練習(xí)冊(cè)答案