【題目】某溶液可能含有下列離子的某幾種:Cl-、I-、SO42-CO32-、Na+、NH4+、Fe3+Fe2+Ba2+,且所含離子的濃度均相等。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):由此可知,下列說(shuō)法正確的是

A.原溶液中可能都存在,且

B.溶液中至少有4種離子存在,其中一定存在,且

C.、、一定存在,、一定不存在

D.若要進(jìn)一步確定原溶液中是否含有,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入足量酸性高錳酸鉀溶液,若溶液紫紅色褪去,則證明原溶液中有

【答案】C

【解析】

加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到無(wú)色氣體,該氣體為氨氣,原溶液中一定存在NH4+,沉淀灼燒得到紅棕色固體為三氧化二鐵,則原溶液中含有鐵元素,可能為Fe3+、Fe2+,則原溶液中一定沒(méi)有CO32-;濾液中加入足量氯化鋇溶液和鹽酸溶液過(guò)濾得到4.66g 沉淀為硫酸鋇沉淀,硫酸鋇的物質(zhì)的量=0.02mol,原溶液中含有0.02mol硫酸根離子,且cSO42-=,則不含Ba2+,溶液所含離子的濃度均相等,則溶液陽(yáng)離子為NH4+、Fe2+,陰離子可為Cl-SO42-,也可能為I-、SO42-,由于加入了氫氧化鈉溶液,無(wú)法判斷原溶液中是否含有鈉離子。

A.c(SO42)=0.2mol/L,溶液所含離子的濃度均相等,則如含有Fe3+,c(Fe3+)+c(Fe2+)=0.4mol/L,故A錯(cuò)誤;

B. 溶液中至少有4種離子存在,但不一定含有氯離子,故B錯(cuò)誤;

C. 由以上分析可知,SO42NH4+、Fe2+一定存在,CO32Ba2+一定不存在,故C正確;

D. 溶液中含有氯離子,加入酸性高錳酸鉀溶液,可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能確定是否含有亞鐵離子,故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2在活性炭的催化下制取一種重要的有機(jī)合成試劑磺酰氯(SO2Cl2)。所用的反應(yīng)裝置如下圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)為__________。

(2)儀器D的名稱(chēng)是___________

(3)乙、丙裝置制取原料氣Cl2與SO2。

①乙裝置F中充滿(mǎn)Cl2,則E中所盛放的溶液為_____________(填溶液的名稱(chēng))。

②丙裝置中試劑X、Y的組合最好是_____________。

A 98%濃硫酸+Cu B 70%H2SO4+Na2SO3 C 濃HNO3+Na2SO3

(4)上述裝置的正確連接順序?yàn)?/span>________________、丁、_______、_________(用甲、乙、丙表示,可重復(fù)使用)。

(5)B裝置中從a口通入冷水的作用是_________;C裝置的作用是_______________。

(6)SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),會(huì)產(chǎn)生白霧,則SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(7)若反應(yīng)中消耗氯氣的體積為1.12L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后通過(guò)蒸餾得到純凈的磺酰氯5.13g,則磺酰氯的產(chǎn)率為______________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)中,不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋的是

①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣 ②700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

③開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫 ④溫度升高水的KW增大

⑤對(duì)于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨新能源汽車(chē)的發(fā)展,新能源電池技術(shù)也在不斷創(chuàng)新,典型的鋰離子電池一般以LiCoO2LiFePO4等為正極材料,以石墨碳為負(fù)極材料,以溶有LiPF6等的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液。

1P原子的電子排布式為_________Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為___________。

2N、O、F原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______

3)等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征,它們的許多性質(zhì)是相近的。ClO4-PO43-互為等電子體,ClO4-的立體構(gòu)型為_______,中心原子的雜化軌道類(lèi)型為________。

4)烷烴同系物中,CH4的沸點(diǎn)最低,原因是______________。

5)向CuSO4溶液中加入氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液,在此溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體。由藍(lán)色沉淀得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為_______________;深藍(lán)色晶體中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有__________ 。(填代號(hào))

A.離子鍵

Bσ

C.非極性共價(jià)鍵

D.配位鍵

E.金屬鍵

F.氫鍵

6)如圖所示為Co的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)圖,則該氧化物的化學(xué)式為______;若該晶胞的棱長(zhǎng)為a pm,則該晶體的密度為_____________g/cm3。(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是()

A.硫化氫分子的電子式:

B.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0

C.向含nmolNH4AlSO42的溶液中,逐滴加入含nmolNaOH的溶液,離子反應(yīng)方程式為:NH4++OH-=NH3·H2O

D.分子式為C5H12O的飽和一元醇與和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的飽和一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng),生成的酯共有16種(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下:

1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)?/span>____________________。

2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯中浸洗數(shù)次,該操作的目的是_________,然后快速把鋰放入到石英管中。

3)加熱一段時(shí)間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)。(反應(yīng)方程式:LiH + H2O LiOH + H2),分析該反應(yīng)原理,完成LiH與無(wú)水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

4)準(zhǔn)確稱(chēng)量制得的產(chǎn)品0.174g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體470.4 mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中LiHLi的物質(zhì)的量之比為____________________。

5)乙同學(xué)對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑,他認(rèn)為未反應(yīng)的H2不能直接排放所以在最后連接了裝置E用來(lái)收集H2,請(qǐng)將E裝置補(bǔ)充完整___________________

測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為 0.50mg/L。Ag+ + 2CN- = [Ag(CN)2]-,Ag+ + I- = AgI↓AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下:取30.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。滴定終點(diǎn)的判斷方法是___________________________經(jīng)計(jì)算處理后的廢水中NaCN的濃度為_______________mg/L(保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖:

已知:

鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Co+2HCl=CoCl2+H2

CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無(wú)毒,加熱至110 ~120時(shí),失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。

物質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)降低而降低

乙醚沸點(diǎn)為34.6

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

(1)在上述工藝中,用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料,從環(huán)保角度分析其主要優(yōu)點(diǎn)為_______________________。

(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a ,a的范圍是____________________________。

(3)操作包含3個(gè)實(shí)驗(yàn)基本操作,它們依次是_____________、______________和過(guò)濾。

(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是____________________________。

(5)在實(shí)驗(yàn)室,為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O,通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中,通過(guò)過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)后,再進(jìn)行_________(填操作名稱(chēng))。

(6)為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,某同學(xué)將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,過(guò)濾,并將沉淀烘干后稱(chēng)量其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是______________。(答出一個(gè)原因即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知AB、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素,AB,C、DE分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子,B、CD的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。

(1)寫(xiě)出A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式:_______________________________。F的離子電子排布式:__________。

(2)寫(xiě)出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式:______________________。

(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因:_____________。

(4)CE、FA的晶格能分別為786 kJ·mol1、3 401 kJ·mol1,試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________。

(5)FB可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。FB形成的離子化合物的化學(xué)式為________________;該離子化合物晶體的密度為ag·cm3,則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.6×10-5,醋酸銀的溶度積Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 醋酸溶液中,c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 將相同濃度的CH3COOH溶液與CH3COO Na溶液等體積混合,所得溶液呈堿性

C. 該溫度下,1mol/L的醋酸溶液中,醋酸的電離度為0.4%

D. 該溫度下,濃度均為0.02mol/LCH3COONa溶液和AgNO3溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),CH3COOAg沉淀生成

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