【題目】某溶液可能含有下列離子的某幾種：Cl-、I-、SO42-、CO32-、Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+和Ba2+，且所含離子的濃度均相等。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如下實驗：由此可知，下列說法正確的是

A.原溶液中和可能都存在，且

B.溶液中至少有4種離子存在，其中一定存在，且

C.、、一定存在，、一定不存在

D.若要進(jìn)一步確定原溶液中是否含有，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入足量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明原溶液中有

【答案】C

【解析】

加入過量NaOH溶液，加熱，得到無色氣體，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在NH4+，沉淀灼燒得到紅棕色固體為三氧化二鐵，則原溶液中含有鐵元素，可能為Fe3+、Fe2+，則原溶液中一定沒有CO32-；濾液中加入足量氯化鋇溶液和鹽酸溶液過濾得到4.66g 沉淀為硫酸鋇沉淀，硫酸鋇的物質(zhì)的量=0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，且c（SO42-）=，則不含Ba2+，溶液所含離子的濃度均相等，則溶液陽離子為NH4+、Fe2+，陰離子可為Cl-、SO42-，也可能為I-、SO42-，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子。

A.c(SO42)=0.2mol/L，溶液所含離子的濃度均相等，則如含有Fe3+，c(Fe3+)+c(Fe2+)=0.4mol/L，故A錯誤；

B. 溶液中至少有4種離子存在，但不一定含有氯離子，故B錯誤；

C. 由以上分析可知，SO42、NH4+、Fe2+一定存在，CO32、Ba2+一定不存在，故C正確；

D. 溶液中含有氯離子，加入酸性高錳酸鉀溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能確定是否含有亞鐵離子，故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭的催化下制取一種重要的有機(jī)合成試劑磺酰氯（SO2Cl2）。所用的反應(yīng)裝置如下圖所示（部分夾持裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價為__________。

（2）儀器D的名稱是___________。

（3）乙、丙裝置制取原料氣Cl2與SO2。

①乙裝置F中充滿Cl2，則E中所盛放的溶液為_____________（填溶液的名稱）。

②丙裝置中試劑X、Y的組合最好是_____________。

A 98%濃硫酸+Cu B 70%H2SO4+Na2SO3 C 濃HNO3+Na2SO3

（4）上述裝置的正確連接順序為________、________、丁、_______、_________（用甲、乙、丙表示，可重復(fù)使用）。

（5）B裝置中從a口通入冷水的作用是_________；C裝置的作用是_______________。

（6）SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，會產(chǎn)生白霧，則SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（7）若反應(yīng)中消耗氯氣的體積為1.12L（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量），最后通過蒸餾得到純凈的磺酰氯5.13g，則磺酰氯的產(chǎn)率為______________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理來解釋的是

①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣 ②700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 ④溫度升高水的KW增大

⑤對于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨新能源汽車的發(fā)展,新能源電池技術(shù)也在不斷創(chuàng)新,典型的鋰離子電池一般以LiCoO2或LiFePO4等為正極材料，以石墨碳為負(fù)極材料，以溶有LiPF6等的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液。

（1）P原子的電子排布式為_________。Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

（2）N、O、F原子的第一電離能由小到大的順序為_______。

（3）等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。ClO4-與PO43-互為等電子體，ClO4-的立體構(gòu)型為_______，中心原子的雜化軌道類型為________。

（4）烷烴同系物中，CH4的沸點最低，原因是______________。

（5）向CuSO4溶液中加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體。由藍(lán)色沉淀得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為_______________；深藍(lán)色晶體中存在的化學(xué)鍵類型有__________ 。（填代號）

A．離子鍵

B．σ鍵

C．非極性共價鍵

D．配位鍵

E．金屬鍵

F．氫鍵

（6）如圖所示為Co的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)圖，則該氧化物的化學(xué)式為______；若該晶胞的棱長為a pm,則該晶體的密度為_____________g/cm3。（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A.硫化氫分子的電子式：

B.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

C.向含nmolNH4Al（SO4）2的溶液中，逐滴加入含nmolNaOH的溶液，離子反應(yīng)方程式為：NH4++OH-=NH3·H2O

D.分子式為C5H12O的飽和一元醇與和它相對分子質(zhì)量相同的飽和一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成的酯共有16種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ 氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。

甲同學(xué)的實驗方案如下：

（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為____________________。

（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是_________，然后快速把鋰放入到石英管中。

（3）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險。（反應(yīng)方程式：LiH + H2O LiOH + H2↑），分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（4）準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4 mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________________。

（5）乙同學(xué)對甲的實驗方案提出質(zhì)疑，他認(rèn)為未反應(yīng)的H2不能直接排放所以在最后連接了裝置E用來收集H2，請將E裝置補(bǔ)充完整___________________

測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為 0.50mg/L。Ag+ + 2CN- = [Ag(CN)2]-，Ag+ + I- = AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)。

實驗如下：取30.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。滴定終點的判斷方法是___________________________經(jīng)計算處理后的廢水中NaCN的濃度為_______________mg/L（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：

①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110 ~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③物質(zhì)的熔沸點隨壓強(qiáng)降低而降低

④乙醚沸點為34.6℃

⑤部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，從環(huán)保角度分析其主要優(yōu)點為_______________________。

（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a ，a的范圍是____________________________。

（3）操作Ⅰ包含3個實驗基本操作，它們依次是_____________、______________和過濾。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是____________________________。

（5）在實驗室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，通過過濾除去不溶性雜質(zhì)后，再進(jìn)行_________（填操作名稱）。

（6）為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是______________。（答出一個原因即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。

(1)寫出A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：_______________________________。F的離子電子排布式：__________。

(2)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個化學(xué)方程式：______________________。

(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_____________。

(4)CE、FA的晶格能分別為786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________。

(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為________________；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.6×10-5，醋酸銀的溶度積Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有關(guān)說法正確的是

A. 醋酸溶液中，c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 將相同濃度的CH3COOH溶液與CH3COO Na溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

C. 該溫度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的電離度為0.4%

D. 該溫度下，濃度均為0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，有CH3COOAg沉淀生成

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