【題目】某同學做了如下實驗:
下列說法中正確的是
A. 加熱鐵片I所在燒杯,電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B. 用KSCN溶液檢驗鐵片Ⅲ、IV附近溶液,可判斷電池的正、負極
C. 鐵片I、Ⅲ的腐蝕速率相等
D. “電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”,說明鐵片I、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
【答案】A
【解析】A. 溫度不同,反應速率不等,兩燒杯中存在電勢差,能夠產(chǎn)生電流,電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn),故A正確;B. 兩燒杯中溶液的濃度不同,發(fā)生離子的定向移動,產(chǎn)生電流,鐵失去電子發(fā)生氧化反應,生成亞鐵離子,與KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,不能判斷電池的正、負極,故B錯誤;C. 鐵片I中未構(gòu)成原電池、鐵片Ⅲ構(gòu)成了原電池,腐蝕速率一定不相等,故C錯誤;D. “電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”,說明鐵片I、鐵片Ⅱ未構(gòu)成原電池,但鐵片表面俊輝發(fā)生吸氧腐蝕,故D錯誤;故選A。
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【題目】如何除去下列物質(zhì)中所含少量的雜質(zhì)?寫出所需試劑、分離方法及所用儀器。
混合物 | 所用試劑 | 分離方法 | 使用儀器 |
①肥皂水 | |||
②乙酸乙 | |||
③硬脂酸 |
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【題目】圖為制取純凈干燥的氣體A的裝置圖的一部分.生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制.已知A是一種無色、無氣味的氣體,它不能使酸堿指示劑變色,也不能在空氣中燃燒,但能使帶火星的木條復燃.
(1)A是 .
(2)若C是一種淡黃色固體,則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 .
(3)若C是一種黑色粉末,則B物質(zhì)是 , C物質(zhì)的作用是 .
(4)洗氣瓶中的試劑是 , 其作用是 .
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【題目】下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進行實驗,反應開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是
A. 甲中A處通入CH4,電極反應式為CH4+10OH--8e-=== +7H2O
B. 乙中電解MgCl2溶液的總反應為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. 理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標準狀況下),乙中產(chǎn)生4 mol Cl2
D. 甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大
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【題目】下列有關(guān)能源和反應中的能量變化的說法正確的是
A.煤、石油、天然氣都是化石能源,且均屬于可再生能源
B.煤液化生成的甲醇屬于二次能源
C.吸熱反應都需要在加熱或高溫條件下才能進行
D.有化學鍵形成的反應一定是放熱反應
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【題目】對某酸性溶液(可能含有Br﹣ , SO42﹣ , H2SO3 , NH4+)分別進行如下實驗:
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色;
②加堿調(diào)至堿性后,加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍;
③加入氯水時,溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸.
對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是( )
A.Br﹣
B.SO42﹣
C.H2SO3
D.NH4+
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【題目】現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體.①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2 . 現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中,試管內(nèi)水面上升的高 度分別為h1、h2、h3、h4 , 則高度關(guān)系是( )
A.h4>h2>h3>h1
B.h4>h3>h2>h1
C.h2>h3>h1>h4
D.h3>h2>h1>h4
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【題目】如圖所示,a、b、c均為石墨電極,d為碳鋼電極,通電進行電解。假設在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出,下列說法正確的是
A. 甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
B. 甲燒杯中a的電極反應式為:4OH-―4e-=O2↑+2H2O
C. 當電解一段時間后,將甲、乙兩溶液混合,一定會產(chǎn)生藍色沉淀
D. 當b極增重3.2g時,d極產(chǎn)生的氣體為2.24L(標準狀況)
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