【題目】某學(xué)習(xí)小組欲從含有鐵的氧化物及少量FeS、SiO2的燒渣中分離出二氧化硅并制備綠礬（FeSO4·7H2O）固體，實(shí)驗(yàn)過程如下：

已知：一定條件下固體硫可溶于氫氧化鈉溶液。請回答：

（1）步驟①中，試劑X應(yīng)采用________。

（2）制備綠礬時，向溶液1中加入過量試劑Y，充分反應(yīng)后，經(jīng)________操作得到溶液2。

（3）設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證步驟②得到的SiO2固體中不含S________。

【答案】稀H2SO4或稀硫酸 過濾 取固體產(chǎn)品少許于試管中，加入足量氫氟酸，充分反應(yīng)后無固體剩余則證明SiO2固體中不含S或稱取一定質(zhì)量的固體產(chǎn)品進(jìn)行灼燒，若灼燒后質(zhì)量沒有變化則證明SiO2固體中不含S

【解析】

燒渣和足量氧氣反應(yīng)后加入試劑X得到固體S、SiO2以及溶液1，經(jīng)處理得到綠礬，固體S、SiO2不溶于酸，且該酸應(yīng)含有硫酸根離子，故加入試劑X應(yīng)為稀硫酸，溶液1加入試劑Y為鐵粉，以將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，過濾后得溶液2，據(jù)此分析。

燒渣和足量氧氣反應(yīng)后加入試劑X得到固體S、SiO2以及溶液1，經(jīng)處理得到綠礬，故加入試劑X應(yīng)為稀硫酸，溶液1加入的試劑Y為鐵粉，以將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，過濾后得溶液2。

（1）步驟①中，試劑X應(yīng)采用稀H2SO4或稀硫酸；

（2）制備綠礬時，向溶液1中加入過量試劑Y，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液2；

（3）取固體產(chǎn)品少許于試管中，加入足量氫氟酸，充分反應(yīng)后無固體剩余則證明SiO2固體中不含S或稱取一定質(zhì)量的固體產(chǎn)品進(jìn)行灼燒，若灼燒后質(zhì)量沒有變化則證明SiO2固體中不含S。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對應(yīng)關(guān)系完全正確的是

選項(xiàng)

氣體

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

NO

紫色石蕊試液

溶液變紅

NO與水反應(yīng)生成硝酸

B

Cl2

KI淀粉溶液

溶液變藍(lán)

Cl2有氧化性

C

SO2

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

D

NH3

酚酞試劑

溶液變紅

NH3有堿性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D. 常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱：B：____________________；D：____________________。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________，反應(yīng)類型：________。

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②實(shí)驗(yàn)過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、CO32－、SO42－中的若干種離子，分別取2份該溶液于試管進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向一份溶液中滴加溴水，溶液顯淺黃色。

②向另一份溶液中滴加少量溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口。溶液中產(chǎn)生白色沉淀并立即變灰綠色，試管口的石蕊試紙不變色。

下列說法正確的是

A.原溶液中一定有Fe2+、I－

B.原溶液中無法確定的有SO42－、Na+、K+、I－

C.原溶液中一定沒有CO32－、NH4+、SO42－

D.用鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，可直接觀察火焰顏色確定溶液是否存在Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①食鹽晶體；②乙醇；③冰醋酸（純醋酸晶體）；④NaHSO4；⑤KNO3溶液；⑥熔融的氫氧化鈉；⑦液態(tài)氯化氫；⑧Cl2。

（1）填空回答（填序號）：

a、以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是______。

b、以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是________。

（2）寫出④溶于水時的電離方程式________。

Ⅱ.按要求回答下列問題:

（1）等質(zhì)量的CO2和CO：所含氣體的分子數(shù)之比為_____；

（2）實(shí)驗(yàn)室里盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，用離子方程式表示其中的原因_____；

（3）我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3 +KI+H2SO4 = K2SO4+ I2+H2O。

①將上面氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平___。

②如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列問題：

（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖___，電子排布式_____。

（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：____、____、____。

（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子。____

（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）____。

（5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。

（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：

NH3中心原子的雜化方式為___雜化，VSEPR構(gòu)型為__，分子的立體構(gòu)型為____。

（7）H2O的沸點(diǎn)(100℃)比H2S的沸點(diǎn)(-61℃)高，這是由于____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－== AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br－強(qiáng)。下列反應(yīng)中，不正確的是（ ）

A. 2CN－＋Cl2= 2Cl－＋(CN)2

B. (CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O

C. (SCN)2＋H2O = 2H＋＋SCN－＋SCNO－

D. MnO2＋4HSCN（濃）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對氨基苯甲酸乙酯是止痛止癢藥物的重要成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。已知苯環(huán)上的氨基具有較強(qiáng)的還原性，下列關(guān)于該物質(zhì)說法不正確的是（ ）

A. 核磁共振氫譜出現(xiàn)5組峰

B. 該物質(zhì)應(yīng)與酸、堿、氧化劑等分開存儲

C. 該物質(zhì)水解后有天然氨基酸生成

D. 該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代等多種反應(yīng)

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