Question

【題目】根據(jù)要求完成下列問題：

（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖___，電子排布式_____。

（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：____、____、____。

（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子。____

（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）____。

（5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。

（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：

NH3中心原子的雜化方式為___雜化，VSEPR構(gòu)型為__，分子的立體構(gòu)型為____。

（7）H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，這是由于____。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d14s2 Co3＋ CN－ 6 ①③④⑦ > < > sp3 正四面體形 三角錐形 水分子之間除了有范德華力還有氫鍵，而硫化氫分子之間只有范德華力

【解析】

（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，則另外兩個價電子位于第四能層的s軌道，即價電子排布式為3d14s2，所以該元素核外價電子排布圖為，電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2。

（2）K3[Co(CN)6]中的中心離子為Co3+，配位體是CN-，配位數(shù)為6。

（3）手性碳原子是連接4個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子。在給出的羥基酸里，連接羥基和羧基的碳原子是手性碳原子，而在丙三醇里，三個碳原子都不符合手性碳原子的條件。故答案為：。

（4）非極性分子是正負(fù)電荷中心重合的分子。CO2是直線形分子，兩個氧原子在碳原子的兩側(cè)對稱排列，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子；NH3是三角錐形分子，氮原子在錐頂，3個氫原子在錐底，正電荷的中心在3個氫原子形成的三角形的中心，負(fù)電荷的中心即為氮原子，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；CCl4是正四面體，碳原子在正四面體的中心，氯原子在正四面體的頂點，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子；BF3是平面三角形結(jié)構(gòu)，B在三角形的中心，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子；H2O是V形分子，兩個氫連線的中點是正電荷的中心，氧原子是負(fù)電荷的中心，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子；SO2和水一樣，是V形分子，是極性分子；SO3和BF3一樣，是平面三角形分子，是非極性分子；PCl3和NH3一樣，是三角錐形分子，是極性分子，所以屬于非極性分子的是①③④⑦。

（5）可以把含氧酸寫成(HO)mROn，如果成酸元素相同，則n值越大，R的正電性越高，導(dǎo)致R—O—H中的O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，容易電離出H+，所以酸性：H2SO4＞H2SO3；HClO3＜HClO4；H3PO4＞H3PO3。

（6）NH3中心原子N的價層電子對為3+1/2(5-3×1)=4，所以雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，氮原子有一個孤電子對，分子的立體構(gòu)型為三角錐形。

（7）H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，是由于水分子間除了有范德華力外，還存在氫鍵，而硫化氫分子間只有范德華力。