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【題目】祖母綠被稱為綠寶石之王,是國際珠寶世界公認的四大名貴寶石之一,其化學式為Be3Al2Si6O18;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Be原子的電子排布圖為____________,基態(tài)Al原子核外電子占據(jù)________個軌道,其中能量最高能級的原子軌道的形狀為__________。

(2)Al、Si、O的第一電離能由大到小的排序為____________________。

(3)SO3分子中硫原子的雜化類型是_____,SO3分子的空間構型是________。

(4)工業(yè)上,電解制取金屬鋁,不能用熔融的AlCl3,AlCl3的晶體類型是__________,將Be3Al2Si6O18寫為氧化物的式子是_____________________。

(5)LiAlH4在有機合成中可將羧基還原成羥基。甲酸和乙醇的熔、沸點如圖所示:

1mol甲酸分子中σ鍵與π鍵的比值為________________,甲酸和乙醇的熔點相差較大的主要原因是____________________________________________。

(6)碳化硅的晶體類型類似金剛石,晶胞結構如圖所示。已知:碳化硅的晶體密度為ag/cm3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。該晶胞邊長為_____________pm。

【答案】 7 啞鈴(或紡錘)形 OSiAl sp2 平面正三角形 分子晶體 Al2O33BeO6SiO2(或3BeOAl2O36SiO2 4:1 甲酸分子間氫鍵比乙醇分子間氫鍵強

【解析】

(1) Be4號元素,Al13號元素,結合電子排布式分析解答;

(2) 同一周期,從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素。同族元素,從上至下第一電離能逐漸減小,據(jù)此排序;

(3)根據(jù)價層電子對個數(shù)鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)鍵個數(shù)+(a-xb)計算判斷SO3分子中硫原子的雜化類型和空間構型;

(4) AlCl3為共價化合物,熔點較低;結合硅酸鹽改為氧化物的方法改寫;

(5)根據(jù)共價單鍵為σ鍵,共價雙鍵中一個是σ鍵、一個是π鍵計算甲酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比;分子間形成氫鍵會導致物質熔沸點升高,甲酸中羧基上的兩個O原子均可形成氫鍵,比乙醇分子間氫鍵強;

(6)根據(jù)均攤法計算碳化硅晶胞中Si原子和C原子個數(shù),求出晶胞的質量,在根據(jù)晶體密度計算晶胞邊長。

(1) Be4號元素,基態(tài)Be原子的電子排布圖為,Al13號元素,基態(tài)Al原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1,占據(jù)7個軌道,其中能量最高能級的原子軌道為3p,形狀為啞鈴(或紡錘)形,故答案為:7;啞鈴(或紡錘)形;

(2) 同一周期,從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素。同族元素,從上至下第一電離能逐漸減小,Al、Si、O的第一電離能由大到小的排序為OSiAl,故答案為:OSiAl;

(3)SO3分子中硫原子的價層電子對數(shù)=3+=3,雜化類型為sp2雜化,SO3分子的空間構型是平面正三角形,故答案為:sp2;平面正三角形;

(4)工業(yè)上,電解制取金屬鋁,不能用熔融的AlCl3,是因為AlCl3為共價化合物,熔融狀態(tài)不能導電,AlCl3的熔點較低,屬于分子晶體;將Be3Al2Si6O18寫為氧化物的式子為Al2O33BeO6SiO2(3BeOAl2O36SiO2),故答案為:分子晶體;Al2O33BeO6SiO2(3BeOAl2O36SiO2);

(5)甲酸的結構簡式為HCOOH,分子中共價單鍵為σ鍵,共價雙鍵中一個是σ鍵、一個是π鍵,所以甲酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比=41;分子間形成氫鍵會導致物質熔沸點升高,甲酸中羧基上的兩個O原子均可形成氫鍵,比乙醇分子間氫鍵強,所以甲酸熔沸點高于乙醇,故答案為:41;甲酸分子間氫鍵比乙醇分子間氫鍵強;

(6)碳化硅晶胞中Si原子個數(shù)=8×+6×=4,C原子個數(shù)為4,晶胞的質量為g,晶體密度為ag/cm3,則晶胞邊長==cm= pm,故答案為:。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素X、Y、Z、LM,原子序數(shù)依次遞增。X是原子半徑最小的元素,Y的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0,Z的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應,L的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題:

1)五種元素的原子半徑從大到小的順序是______(用元素符號表示)。

2X能分別與Y、Z、L形成具有相同電子數(shù)的化合物A、B、C。實驗室制取B的化學方程式為______。

3Z的最高價氧化物對應水化物與M的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_______。

4)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為_______,其最高價氧化物對應的水化物化學式為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于元素周期表中下列位置的①~10種元素,請用元素符號或化學式回答有關問題:

周期

A

A

A

A

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1)⑦在元素周期表中的位置____________。

2)以上元素所形成的最高價含氧酸酸性最強的酸是____________,(填化學式,下同)堿性最強的堿是____________。它們與⑨的單質反應的離子方程式分別為____________、____________

3)④⑤⑥的原子半徑的由大到小順序為____________。(填元素符號)③④⑤⑥的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為____________。

4)⑤⑦的一種1:1型化合物X的電子式為____________。X能和①⑤組成的一種化合物Y反應生成⑤的單子,則化學方程式為____________

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【題目】室溫時,CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積(室溫)為2.8×10-9,下列說法中不正確的是

A. x的數(shù)值為2×10-5

B. c點時有CaCO3生成

C. 加入蒸餾水可使溶液由d點變成 a

D. b點與d點對應的溶度積相等

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【題目】2016IUPAC命名117號元素為Ts(中文名,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176Ts核素符號是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

1)將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為:2CO2(g)+ 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(l),該反應化學平衡常數(shù)表達式K = ________________________。

2)已知在某壓強下,該反應在不同溫度、不同投料比時,達平衡時CO2的轉化率如圖

①該反應的ΔH ________ 0(填“>"“<”)。

②若溫度不變,減小反應投料比[n(H2)/n(CO2)],K值將________(填增大減小不變)。

3)某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)H2(g)發(fā)生上述反應,下列物理量不再發(fā)生變化時,能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________

A.混氣的顏色 B.容器中的壓強

C.氣體的密度 D.CH3OCH3H2O的物質的量之比

4)某溫度下,在體積可變的密閉容器中,改變起始時加入各物質的量,在不同的壓強下,平衡時CH3OCH3(g)的物質的量如下表所示:

P1

P2

P3

I2.0 mol CO2 6.0 mol H2

0.10 mol

0.04 mol

0.02 mol

II1.0 mol CO2 3.0 mol H2

X1

Y1

Z1

III1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O

X2

Y2

Z2

P1 ________ P3(填“>”“<”“=”);

P2下,IIICH3OCH3的平衡轉化率為__________。

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【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料,電池的總反應為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時,ClO4向負極移動

B. 充電時釋放CO2,放電時吸收CO2

C. 放電時,正極反應為:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充電時,正極反應為:Na++e=Na

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【題目】已知某氣體反應的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH),該反應在不同溫度下的平衡常數(shù):400,K=32;500,K=44。請回答下列問題:

(1)寫出上述反應的化學方程式:_________________________________ 。

(2)該反應的H _________0。

(3)已知在密閉容器中,測得某時刻各組分的濃度如下:

物質

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

濃度/(molL-1

0.54

0.68

0.68

①此時溫度400℃,則某時刻υ_______υ(填<、>或=,下同)。

②若以溫度為橫坐標,以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質的量n為縱坐標,此時反應點在圖象的位置是圖中____點,比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率υB_______υD,理由是____

(4)一定條件下要提高反應物的轉化率,可以采用的措施是___________。

a.升高溫度 b.加入催化劑 c.壓縮容器的體積

d.增加水蒸氣的濃度 e.及時分離出產物

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【題目】醫(yī)藥阿斯匹林的結構簡式如圖。試回答:

(1)阿斯匹林可看成酯類物質,口服后在胃腸作用下,阿斯匹林發(fā)生水解反應,生成AB兩種產物。其中A的結構簡式如圖,則阿斯匹林的分子式為:____________,B的結構簡式為:_______B中的官能團是:____________(名稱)。

(2)上述水解產物B與甲醇、濃硫酸共熱反應的化學方程式為:____________

(3)甲醇在銅作催化劑時與氧氣反應的化學方程式為:_______________。

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