Question

【題目】五種短周期元素X、Y、Z、L、M，原子序數(shù)依次遞增。X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，L的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）。

（2）X能分別與Y、Z、L形成具有相同電子數(shù)的化合物A、B、C。實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為______。

（3）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為______。

Answer 1

【答案】Al＞C＞N＞O＞H 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O 3H++ Al(OH)3= Al3++3H2O 34 H2SeO4

【解析】

X、Y、Z、L、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，則Z為N元素；Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Y為第ⅣA族，為C元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素；L的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層有6個(gè)電子，為O元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，X為H元素；Y為C元素，Z為N元素，L為O元素，M為Al元素。

(1)同周期自左而右，原子半徑減小、同主族自上而下，原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小，故原子半徑：Al＞C＞N＞O＞H，故答案為：Al＞C＞N＞O＞H；

(2)X能分別與Y、Z、L形成具有相同電子數(shù)的化合物A、B、C，其中B為氨氣，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O；

(3)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成硝酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為3H++ Al(OH)3= Al3++3H2O，故答案為：3H++ Al(OH)3= Al3++3H2O；

(4)L為O元素，Se與O同一主族，Se原子比O原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為8+8+18=34，其最外層電子數(shù)為6，則最高化合價(jià)為6，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4，故答案為：34；H2SeO4。