7．①-OH  ②OH-  ③-Br  ④NO2  ⑤⑥-C6H5 ⑦Br-⑧-COOH  ⑨-CH3其中不是官能團(tuán)的是（　�。�
A．①③④⑥⑧B．②④⑥⑦⑨C．②③⑤⑦⑧D．①③⑤⑧

分析 常見(jiàn)的官能團(tuán)為①-OH、③-Br、⑤、⑧-COOH，為中性基團(tuán)，注意烷烴基、苯環(huán)不是官能團(tuán)，以此來(lái)解答．

解答 解：給出的基團(tuán)中，②OH-、④-CH3、⑥-C6H5、⑦Br-不是官能團(tuán)，且②⑦為離子，④為二氧化氮，只有①-OH、③-Br、⑤、⑧-COOH 為官能團(tuán)，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)的官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如圖所示為元素周期表的前四周期，現(xiàn)有a-j十種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示：

（1）上述元素表格中，元素g的最外層電子數(shù)為3；
（2）上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素與原子半徑最小的元素形成化合物的電子式為K+[：H]-；
（3）最高價(jià)氧化物可用于制作光導(dǎo)纖維的元素是Si（填元素符號(hào)）；
（4）某同學(xué)將7.8gf，g的合金投入0.8L的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L．請(qǐng)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：
①合金中各物質(zhì)的物質(zhì)的量；
②稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL 0.1000mol•L-1一元酸HA（pKa=-lgKa=4.75）溶液，其滴定曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．可用酚酞作該滴定的指示劑
B．當(dāng)溶液中c（H+）+c（OH-）=2×10-7時(shí)，c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時(shí)，c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）
D．當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列溶液加熱蒸干并灼燒后，能析出與原溶液相同的溶質(zhì)固體的是（　�。�
A．FeCl2B．KHCO3C．MgSO4D．NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)．（用序號(hào)填空）
①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烴：⑨； 
（2）鹵代烴：③⑥：
（3）醇：①；  
（4）醛：⑦；
（5）羧酸：⑧⑩；  
（6）酯：④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將1.68g鐵粉加入到30.0mL的1.00mol•L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化為Fe2+，則還原產(chǎn)物可能是（　�。�
A．MB．M+C．M2+D．M3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列變化過(guò)程需加入氧化劑的是（　�。�
A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl-→AgClD．CuO→Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W的氣態(tài)氫化物甲和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以化合生成鹽，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子乙，甲、乙均為常見(jiàn)的10 電子分子；Y 元素原子的 K 層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料．請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜Si＜Mg（用元素符號(hào)表示）．
（3）U與X形成的18電子化合物的電子式是．
（4）（3）中描述的化合物含有的化學(xué)鍵有bc．
a．離子鍵  b．極性共價(jià)鍵  c．非極性共價(jià)鍵
（5）已知：①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
試寫(xiě)出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以W2、U2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫(xiě)出該電池的正極電極反應(yīng)式：N2+8H++6e-=2NH4+，；溶液中H+移向正極（填“正”或“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫時(shí)，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．Ag+、K+、NO3-、Cl-B．Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-
C．Fe2+、Na+、Cl-、ClO-D．H+、I-、SO42-、HCO3-

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