2．請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類．（用序號(hào)填空）
①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烴：⑨； 
（2）鹵代烴：③⑥：
（3）醇：①；  
（4）醛：⑦；
（5）羧酸：⑧⑩；  
（6）酯：④．

分析 （1）芳香烴是僅含有碳?xì)湓厍液斜江h(huán)的有機(jī)化合物．
（2）烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后的化合物稱為鹵代烴．
（3）醇是脂肪烴、脂環(huán)烴或芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物．
（4）醛是醛基與鏈烴基或苯環(huán)相連的化合物；
（5）羧基與鏈烴基或苯環(huán)相連的化合物為羧酸；
（6）酯基與鏈烴基或苯環(huán)相連的化合物為酯．

解答 解：⑨為甲苯，屬于芳香烴；③、⑥屬于鹵代烴；  ①含有脂肪烴基和羥基，屬于醇；  ⑦為乙醛； ⑧、⑩含有-COOH，屬于羧酸；④為乙酸乙酯，
故答案為：⑨；③⑥；①；⑦；⑧⑩；④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了芳香烴、鹵代烴、醇和酚的判斷，難度不大，根據(jù)概念判斷即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．置換反應(yīng)的通式可表示為：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若甲為金屬鋁，A為氧化鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，列出該反應(yīng)的一種用途野外焊接鐵軌；
（2）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液邊藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（4）若單質(zhì)甲是金屬單質(zhì)，單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．陽極室溶液由無色變成棕黃色
B．陰極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e═2H2O+O2↑
C．電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH升高
D．電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是（NH4）3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）Cl2的電子式是．新制的氯水可用于漂白，工業(yè)上將氯氣制成漂白粉的目的是漂白粉比次氯酸穩(wěn)定，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸，漂白粉是一種混合物（填“混合物”或“純凈物”）
（2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質(zhì)內(nèi)存在離子鍵、共價(jià)鍵鍵（填化學(xué)鍵類型）．
（3）溴單質(zhì)是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密閉保存．
（4）已知：X2（g）+H2（g）2HX（g）   （X2表示Cl2、Br2和I2）．如圖表示平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系．
①△H表示X2與H2反應(yīng)的焓變，△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲線a表示的是I2（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）與H2反應(yīng)時(shí)K與T的關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol，2mol和4mol．保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向左移動(dòng)的是（　　）
A．均減半B．均加半C．均增加1molD．均減少1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．①-OH  ②OH-  ③-Br  ④NO2  ⑤⑥-C6H5 ⑦Br-⑧-COOH  ⑨-CH3其中不是官能團(tuán)的是（　�。�
A．①③④⑥⑧B．②④⑥⑦⑨C．②③⑤⑦⑧D．①③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．銅粉與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+I-═Cl-+I2
D．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鈉的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）高溫時(shí)，等物質(zhì)的量的硫酸鈉與甲烷在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，制得硫化鈉．反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH 4+Na2SO 4 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$Na 2S+CO 2+2H 2O．
（2）工業(yè)上利用亞硫酸鈉和硫酸銅制取超細(xì)氧化亞銅的反應(yīng)為：2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑，該反應(yīng)中氧化劑為CuSO4，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol．
（3）某些多硫化鈉可用于制作蓄電池，如圖是某大型蓄電系統(tǒng)原理圖，電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr，放電過程中鈉離子從右到左（填“從左到右”或“從右到左”）通過離子選擇性膜．放電過程中正極的電極反應(yīng)式為Br3-+2e-═3Br-．
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）常用于工業(yè)廢水和生活用水的處理，可用鐵片和石墨作電極，電解NaOH溶液制備．鐵片作陽極，生成Na2FeO4的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O．
（5）某硫酸廠測(cè)定黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過程如下：取0.100 0g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020 00mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO${\;}_{4}^{2-}$+2Fe2++4H+、MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．從化學(xué)鍵角度分析，下列屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．蔗糖溶解B．H2SO4溶于水C．NH3溶于水D．氯化鎂受熱熔化

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