在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．溶液的酸性增強(qiáng)

C．白色沉淀是BaSO4

D．FeCl3全部被還原為FeCl2


解析　Fe3＋具有氧化性，通入足量SO2后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3＋全部被還原為Fe2＋，所以向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，同時SO2被氧化為SO，白色沉淀是BaSO4。依據(jù)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋可知溶液酸性增強(qiáng)，B、C、D正確。因?yàn)槿芤撼仕嵝�，一定不會生成BaSO3沉淀，A錯誤。

答案　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，不能按左下圖所示(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO

B．Al2O3與過量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NH

C．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D．向AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1NaOH溶液。請回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1＝160 mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝________ mL。

(2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝________ mL。

(3)若混合物仍為0.1 mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol·L－1的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。

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下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A是一種高熔點(diǎn)固體，D是一種棕紅色固體。

回答下列問題：

(1)C的化學(xué)式為________；J的化學(xué)式為________。

(2)寫出由A生成H的離子反應(yīng)方程式：_______________________________________。

(3)寫出圖中由F轉(zhuǎn)化為G反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

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某學(xué)生設(shè)計了如下方法對X鹽進(jìn)行鑒定：

由此分析，下列結(jié)論中正確的是

A．X中一定有Fe3＋                            B．Z中一定有Fe3＋

C．Y為AgI沉淀                              D．X一定為FeBr2溶液

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某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是(　　)

A．a(chǎn) 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn) 和 b 用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===Cu

C．無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn) 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

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如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請回答：

(1)B極是電源的______________，一段時間后，甲中溶液顏色________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明___________________，在電場作用下向Y極移動。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)是________________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是________溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________，甲中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是

A．鐵皮未及時取出，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小

B．鐵皮未洗滌干凈，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大

C．烘干時間過長，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小

D．若把鹽酸換成硫酸，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大

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