已知：在一定溫度下，微溶電解質(zhì)Ca（OH）2在飽和溶液中建立沉淀-溶解平衡：Ca（OH）2（固）?Ca2++2OH-溶度積常數(shù)Ksp=[Ca2+][OH-]2．冬天許多馬路兩旁的樹干都均勻整齊地涂抹了石灰水，下列有關說法不正確的是（　　）
A、飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則溶液中Ca2+的物質(zhì)的量不變
B、升高飽和石灰水的溫度時，Ca（OH）2溶度積常數(shù)Ksp減小
C、飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則pH不變
D、向飽和石灰水中加入濃CaCl2溶液會有Ca（OH）2沉淀析出
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、加入的生石灰和水反應生成氫氧化鈣，水少了，原來的飽和溶液要析出氫氧化鈣；
B、飽和石灰水的溶解度隨溫度升高而減��；
C、飽和溶液的濃度與溫度有關；
D、向飽和石灰水中存在Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），增大鈣離子濃度平衡逆移．
解答： 解：A、加入的生石灰和水反應生成氫氧化鈣，水少了，原來的飽和溶液要析出氫氧化鈣，則溶液中Ca2+的物質(zhì)的量減少，故A錯誤；
B、飽和石灰水的溶解度隨溫度升高而減小，所以升高飽和石灰水的溫度時，Ca（OH）2溶度積常數(shù)Ksp減小，故B正確；
C、向飽和石灰水中加少量生石灰反應后，仍為飽和溶液，飽和溶液的濃度與溫度有關，溫度不變，則飽和溶液濃度不變，所以PH不變，故C正確；
D、向飽和石灰水中存在Ca（OH）2 （s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），增大鈣離子濃度平衡逆移，會析出Ca（OH）2沉淀，故D正確；
故選：A．
點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，本題注意Ca（OH）2溶解度隨溫度升高而減�。�
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、D、E四種物質(zhì)均含有氧元素．D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末．A和B分別經(jīng)E催化都會分解產(chǎn)生D．B通常為液態(tài)，由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1：1，且1molB含18mol電子．試回答下列問題．
（1）A的化學式為
 
；B的化學式為
 
．
（2）已知E與含A中某種元素的酸在一定條件下反應，產(chǎn)生一種含有A中元素的氣體X．某�；瘜W興趣小組為研究氣體X的性質(zhì)，設計圖所示裝置進行實驗．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的紅布條，b為濕潤的紅布條．
①加入藥品前，檢查裝置氣密性的操作是
 
．
②寫出裝置I中發(fā)生反應的離子方程式
 
；
③實驗過程中，觀察到裝置IV中有S（淡黃色沉淀）生成，其主要反應的離子方程式為：
 
；
④實驗結束后，該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一語氣現(xiàn)象．為了達到這一實驗目的，你認為在（選填裝置序號）
 
之間，還需添加洗氣瓶，該裝置的作用是
 
．
（3）氣體X能與B的溶液反應，生成氣體D，該反應的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列四個說法正確的是（　　）
A、已知圖①是體系Fe3++3SCN-?Fe（SCB）3中c[Fe（SCN）3]與溫度T的平衡圖象，則A點與B點相比，A點的Fe3+濃度大
B、圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積V（H2） 與時間t的關系．則反應中鎂和鋁的反應速率之比為2：3
C、圖③可用于吸收HCl氣體，并防倒吸
D、圖④是某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線，II為醋酸稀釋時pH的變化曲線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液，能與鋁反應放出氫氣，但不與鎂反應．該溶液可能大量存在H+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-；試根據(jù)上述性質(zhì)推斷，該溶液中肯定存在的離子是
 
可能存在的離子是
 
；不存在的離子是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一氧化碳在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，工業(yè)生產(chǎn)中接觸CO的作用不下70種，請回答下列與CO有關的問題：
（1）有的化工廠將CO與水蒸△H氣在高溫下反應得到氫氣，其反應式為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），查得該反應的有關資料如下表所示：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
①該反應的
 
0（填“＞”、“=”、“＜”）；
②800℃時，在一容積固定的密閉容器中發(fā)生該反應，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如下表所示：
t/min CO（g）/（mol?L-1） H2O（g）/（mol?L-1） CO2（g）/（mol?L-1） H2（g）/（mol?L-1）
0 0.20 0.3 0 0
3 0.08 0.18 c c
上表中c為
 
，3min時是否達到平衡
 
（填“是”或“否”）；
③在密閉容器中，濃度均為0.400mol?L-1的CO（g）、H2O（g）的混合氣體在500℃時發(fā)生反應，達到平衡時的CO轉化率為
 
．
（2）工業(yè)上用CO合成甲醇的反應式為CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g），甲醇可用做燃料電池，其電池的工作原理如圖所示：

①請寫出X電極的電極反應式：
 
；
②當電路中有3mole-轉移時，電池負極區(qū)中n（H+）的變化量為
 
．
（3）已知：①3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1；
②FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1；
③Fe3O4（s）+C0（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ?mol-1．
寫出煉鋼生產(chǎn)過程中，氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵的熱化學方程式：
 
．
（4）轉爐煉鋼尾氣中CO體積分數(shù)達58%～70%，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉，再吸收SO2生成保險粉（Na2S2O4），試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉（過量）混合溶液與CO2生成保險粉的化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：同溫度下的溶解度Zn（OH）2＞ZnS＞MgCO3＞Mg（OH）2，就溶解或電離出S2-的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS則以下離子方程式錯誤的是（　�。�
A、Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B、Cu2++H2S=Cu S↓+2H+
C、Zn2++S2-+2H2O=Zn（OH）2↓+H2S↑
D、FeS+2H+=Fe2++H2S↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化工集團用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)．為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，進行了以下實驗：取16.5g純堿樣品放人燒杯中，將燒杯放在電子稱上，再把0.0g稀鹽酸（足量）加入樣品中．觀察讀數(shù)變化如下表所示：
時間/s   0   5   10   15
讀數(shù)/g  215.2  211.4  208.6  208.6
請你據(jù)此分析計算：
（1）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？（結果精確到0.1%）
（2）若反應后溶液為150.0mL，計算溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學想對MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀分解反應中的催化作用進行如下實驗：
實驗
編號		 KClO3（g） 氧化物 產(chǎn)生氣體（mL）
（已折算為標況）		 耗時（s）
化學式 質(zhì)量（g） 實際回收
1 0.6 - - - 10 480
2 0.6 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5
3 0.6 CuO 0.20 90% 67.2 79.5
4 0.6 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7
5 0.6 Cr2O3 0.20 異常 67.2（有刺激性氣味） 188.3
下列敘述不正確的是（　　）
A、催化劑的催化能力Fe2O3＞MnO2＞CuO
B、實驗2、3、4中KClO3分解百分率相同
C、實驗1設計對本實驗無意義
D、Cr2O3在反應中起到還原劑作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示與對應的敘述相符的是（　�。�
A、
四種基本反應類型與氧化還原反應的關系
B、
AlCl3溶液滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C、
Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液導電性的情況
D、
等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應的情況

查看答案和解析>>

同步練習冊答案