Question

關(guān)于下列四個說法正確的是（　�。�

• A、已知圖①是體系Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCB）₃中c[Fe（SCN）₃]與溫度T的平衡圖象，則A點與B點相比，A點的Fe³⁺濃度大
• B、圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V（H₂） 與時間t的關(guān)系．則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2：3
• C、圖③可用于吸收HCl氣體，并防倒吸
• D、圖④是某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線，II為醋酸稀釋時pH的變化曲線

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,尾氣處理裝置

專題：

分析：A．根據(jù)圖象知，溫度越高，硫氰化鐵濃度越小，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動；
B．根據(jù)v=

△V

△t

判斷反應(yīng)速率大�。�
C．有緩沖裝置是能防止倒吸；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸溶液中存在電離平衡，pH相等的醋酸和鹽酸溶液中，醋酸濃度大于鹽酸，加水稀釋時促進醋酸電離．

解答： 解：A．根據(jù)圖象知，溫度越高，硫氰化鐵的濃度越小，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A點與B點相比，B點的Fe³⁺濃度大，故A錯誤；
B．根據(jù)v=

△V

△t

知，收集相等體積的體積，所用時間越小反應(yīng)速率越大，所以鎂、鋁兩種金屬反應(yīng)速率之比為3：2，故B錯誤；
C．氯化氫極易溶于水，將導(dǎo)管直接插入水中，沒有緩沖裝置，所以不能防止倒吸，如果將苯換為四氯化碳就能防止倒吸，故C錯誤；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸溶液中存在電離平衡，pH相等的醋酸和鹽酸溶液中，醋酸濃度大于鹽酸，加水稀釋時促進醋酸電離，導(dǎo)致稀釋過程中醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，則醋酸的pH小于鹽酸，所以II是醋酸的變化曲線，故D正確；
故選D．

點評：本題是一個小型綜合題，涉及化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率、尾氣處理、弱電解質(zhì)的電離等知識點，這些也是考查熱點，要注意分析圖中曲線的變化趨勢、拐點、縱橫坐標的含義，再結(jié)合教材基礎(chǔ)知識來分析解答，難度中等．