Question

下列排列順序正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃       
②離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞F^-
③電子數：H₂O＞OH^-＞-OH      
④結合質子能力：OH^-＞C₆H₅O^-＞HCO₃^-
⑤分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液．

• A、①③⑤
• B、①④⑤
• C、②④
• D、全部

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；
②具有相同核外電子排布的，原子序數越大，離子半徑越��；
③H₂O的電子數為10，OH^-的電子數為10，-OH的電子數為9；
④酸性越強，對應離子結合質子的能力越弱；
⑤分散質微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液．

解答： 解：①非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F＞O＞N，則熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃，故①正確；
②Na⁺、Mg²⁺和F^-具有相同的核外電子排布，原子序數Mg＞Na＞F，所以離子半徑F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故②錯誤；
③H₂O的電子數為10，OH^-的電子數為10，-OH的電子數為9，故電子數：H₂O=OH^-＞-OH，故③錯誤；   
④酸性碳酸＞苯酚，水為中性，酸性越強，離子的結構質子的能力越弱，故結合質子能力：OH^-＞C₆H₅O^-＞HCO₃^-，故④正確；
⑤分散質微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液，故Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液，故⑤正確，
故排列順序正確的是①④⑤，
故選B．

點評：本題考查元素周期律的應用、電子數的計算、分散系等知識，綜合性較強，難度中等．要注意基礎知識的理解掌握．