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某�；瘜W研究學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。按右圖裝置進行實驗，已知B中盛放的是濃硫酸。并回答以下問題。

（1）實驗加入藥品前應先             。分液漏中應該裝      （填：鹽酸或硫酸）。
D裝置的作用是                      。
（2）實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱                   裝置前后質(zhì)量的變化。

（1）檢查裝置的氣密性（2分）硫酸（2分）防止空氣中水蒸氣、CO₂進入C管被吸收（2分）
（2）C（2分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組根據(jù)金屬鎂與C0₂的反應，推測金屬鈉也能與C0₂發(fā)生反應，因此
他們用下圖所示的裝置進行“鈉與C0₂反應”的探究(尾氣處理裝置略去).又知實
驗過程中的C0₂氣體為足量；設能發(fā)生的反應都進行完全；一氧化碳氣體可用氯化鈀
(PdCl₂)溶液來檢驗(通過溶液顏色的變化來判斷)。

(1)為了使制取氣體的裝置能“隨開隨用，隨關隨�！保瑒t在圖中A處應選用的裝置是   (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要用干燥、純凈的C0₂氣體與金屬鈉反應，則裝置B中應盛放的試劑是   溶液。
(2)實驗開始，檢查裝置的氣密性完好并裝入有關藥品后，在點燃酒精噴燈前，還必須進行的實驗操作是     。
(3)反應完成后，裝置D玻璃管中殘留的固體物質(zhì)可能是    。(填字母)

.Na₂0₂    b．Na₂C0₃    c．NaHCO₃    d.Na₂C0₃和C
(4)若D玻璃管中殘留的固體是純凈物，則鈉與C0₂反應的化學方程式是     。
(5)請設計合理的實驗來檢驗某固體物質(zhì)是Na₂C0₃.答：    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用下圖裝置可以進行測定SO₂轉化成SO₃的轉化率的實驗。已知SO₃的熔點是16．8℃，沸點是445．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：
Na₂SO₃（s） + H₂SO₄（98%）==Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

（1）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是_______________、_______________、_______________。

（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是                                           。
（3）將SO₂通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式
（4）用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO₂的轉化率為   ％（用含a、b的代數(shù)式填寫）
（5）尾端球形干燥管的作用是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作能達到實驗目的的是

A．檢驗SO₄^2-離子的存在：在未知溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失

B．檢驗Fe²⁺：向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液一定含有Fe²⁺

C．檢驗某氣體是SO₂：將某未知氣體通入到品紅溶液中，溶液褪色，則該氣體一定是SO₂

D．檢驗CO₃^2-：在某未知溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定含有CO₃^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計成功的是

	實驗目的	實驗步驟及現(xiàn)象
A	檢驗Fe（NO₃）₂試樣是否變質(zhì)	試樣加水溶解，加鹽酸酸化，加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色
B	檢驗某鹵代烴是否是氯代烴	試樣冷卻出現(xiàn)白色沉淀
C	證明酸性條件H₂O₂氧化性比I₂強	NaI溶液溶液變藍色
D	除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀	試樣重結晶